化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過(guò)量時(shí)）、
（3）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況．按吸收CO₂由少到多的順序，四種固體組成的化學(xué)式分別是：、、、．

分類思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想，從分類的角度分析正確的是（　�。�

1.9g AO₃^2-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×10²²個(gè)，則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�

（1）若N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個(gè)數(shù)為．
（2）約3.01×10²³個(gè)OH^-的質(zhì)量為g，含有電子的物質(zhì)的量為，這些OH^-與mol NH₃的質(zhì)量相同．
（3）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（4）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問(wèn)題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為
②相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其密度分別為d₁和d₂，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為．

下列數(shù)量的物質(zhì)中含對(duì)應(yīng)微粒數(shù)目最多的是（　�。�

（1）下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說(shuō)明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金屬）]
①CuSO₄、Fe（NO₃）₃、KMnO₄、K₂CO₃；
②AgCl、BaSO₄、KNO₃、Ca（ClO）₂．
這種分類法是．
（2）乙醇鈉（C₂H₅ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來(lái)的方法是；除去KNO₃溶液中的I₂雜質(zhì)，主要操作步驟是．
（3）配制濃度為1：5（98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有．
（4）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O₃+2KI+H₂O═O₂+2KOH+I₂
其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是，若有0.5mol氧氣生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為．

警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來(lái)獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9?十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書寫中，正確的是（　　）