氯化溴（BrCl）化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H₂O=HCl+HBrO，關(guān)于BrCl敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過(guò)初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：
低濃度氨氮廢水

I

含HNO₃廢水

II

達(dá)標(biāo)廢水
過(guò)程I：在硝化細(xì)菌作用下，O₂將NH₄⁺氧化為NO₃^-；過(guò)程II：加入甲醇，NO₃^-和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO₂和N₂．請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程I步的離子方程式：．
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl^-、OH^-的濃度關(guān)系如圖1所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）₂為難溶物；pC1=-1gc（C1^-）]
①下列說(shuō)法中正確的是．
A．為了抑制Hg²⁺水解，配制Hg（NO₃）₂溶液時(shí)應(yīng)將Hg（NO₃）₂固體溶于濃硝酸后再稀釋?zhuān)?br />B．當(dāng)c（C1^-）=10^-1mol?L^-時(shí)，汞元素一定全部以HgCl₄^2-形式存在
C．HgCl₂是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl₂=HgCl⁺+C1^-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl₂轉(zhuǎn)化為Hg（OH）₂
②HgCl₂又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是（填晶體類(lèi)型）．
（3）汽車(chē)尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車(chē)尾氣：
2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）
在某溫度T₁℃下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：

時(shí)間（s）	0	2	4	6	8	10
n（NO）（mol）	0.4	0.32	0.26	0.22	0.20	0.20

①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在圖2中畫(huà)出CO₂的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系曲線．
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO、CO、CO₂各0.2mol
和N₂mol時(shí)，平衡不移動(dòng)．
③在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T₁℃升高到T₂℃，平衡常數(shù)K將（填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”）．
④一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車(chē)尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類(lèi)似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移動(dòng)，負(fù)極的反應(yīng)式為．

反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，O₂的濃度增加了4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L?s），則這段時(shí)間為（　　）

如圖所示是298K時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�

檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液中是否含有Cl^-的方法是：取少量某未知溶液于試管中，先滴入幾滴稀HNO₃，然后加入什么試劑（　�。�

分子式為C₃H₆O₂的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每小題只寫(xiě)一個(gè)．
說(shuō)明：①不考慮同一碳原子上連兩個(gè)羥基②不考慮同一碳原子上同時(shí)連有碳碳雙鍵和羥基
（1）甲分子可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）乙分子可發(fā)生水解反應(yīng)，還可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）丙分子可與金屬Na反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，核磁共振氫譜中峰面積比為1：1：2：2，則丙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）丁分子可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）戊分子可與金屬鈉和氫氣反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室需950mL 2mol/L的碳酸鈉溶液，選取容量瓶的規(guī)格和稱取碳酸鈉的質(zhì)量為（　�。�

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一至第四電離能（kj/mol）分別為：578、1 817、2 745、ll 575；E與F能形成原子數(shù)目 比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式；用最簡(jiǎn)式表示B、C形成合金的組成（用B、C元素符號(hào)表示）．該合金的密度為 a g/cm³，其晶胞的邊長(zhǎng)為．
（2）C²⁺和A²⁺都能與NH₃、H₂0等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺空間構(gòu)型不同且都具有對(duì)稱性，則[C（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．[A（NH₃）₄]²⁺中A原子軌道的雜化方式為．
（3）含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由硫原子所得，則其電子式為．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1．Ol×10⁵ Pa、t₁℃的密度為5．OO g?L^-1、氣體摩爾體積為53.4L?mol^-1，則此時(shí)Q的組成為（寫(xiě)化學(xué)式）．