化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=
（2）已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
a．容器中的壓強(qiáng)不變     
b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c． V_正（CO）=V_逆 （H₂O）    
d．c（CO）=c（H₂）
此溫度下該反應(yīng)的K=1，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為（填“吸”或“放’’）熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1，表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ/mol）的變化．

①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，
下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是（填字母）
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來(lái)   
d．再充入1mol CO₂和3molH₂
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件）反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化．如圖2：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時(shí)間是；如t₀～t₁平衡常數(shù)為K₁，
t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁K₂（填＞、=、＜）．

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�

（1）4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37千焦熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）在密閉容器中加入一定量的N₂O₄，在一定溫度下N₂O₄（g）?2NO₂（g），此時(shí)混合氣體的密度為相同條件下H₂密度的36.8倍，N₂O₄的分解率是．
（3）在1L密閉容器中，充入amolN₂和bmolH₂，在一定溫度下N₂+3H₂?2NH₃，達(dá)到平衡，容器中還剩余c molN₂，則平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率是，容器中H₂的平衡濃度是．

某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是：．

（一）某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色．
（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出．
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有離子，肯定沒(méi)有離子，不能肯定存在離子．
（二）在AgNO₃溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與原稀鹽酸溶液的質(zhì)量相同，則原稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

觀察如圖，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
 

為了適應(yīng)“低碳生活”，某化學(xué)興趣小組用鋁制廢牙膏皮、一大一小兩種試管和稀硫酸來(lái)制取并收集一試管氫氣．據(jù)此完成下列要求．
（1）設(shè)計(jì)的裝置比較合理的學(xué)生是．
（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)采取的措施是．
（3）寫出生成氫氣的離子方程式： 消耗1mol鋁轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，氧化劑的名稱為．還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．

如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（　�。�

	A	B	C	D
噴灑液	酚酞	黃色甲基橙	紫色石蕊	酸化的KI-淀粉
通入的氣體	NH3	Cl2	SO2	O2
預(yù)測(cè)的顏色變化	變?yōu)榧t色	先橙后褪色	先紅后褪色	變?yōu)樗{(lán)色

工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置：
試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）裝置D的作用是．
（3）利用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氣密性良好，并緩慢滴加了過(guò)量的稀硫酸使反應(yīng)完全，裝置C中裝有足量堿石灰，其他操作也正確，測(cè)定結(jié)果還是偏低，原因可能是：．
（4）實(shí)驗(yàn)前所取工業(yè)純堿質(zhì)量為mg，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量為m₁g，加入足量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量變?yōu)閙₂g，則上述實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的工業(yè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式；
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是．
（3）試管中收集氣體是，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行．