已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二錳、二氧化硅等都只能與堿反應生成相應的鹽和水，這些氧化物叫酸性氧化物；氧化鈉、氧化鈣、氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應生成鹽和水，這些氧化物叫堿性氧化物；氧化鋁、氧化鋅等既能與酸反應又能與堿反應生成各自對應的鹽和水，它們叫兩性氧化物；一氧化碳、一氧化碳則不能與酸、堿反應，它們叫不成鹽氧化物．
（1）將上述氧化物進行分類并說出分類依據(jù)．
（2）氧化鋁屬于兩性氧化物，還可以屬于氧化物．
（3）下列說法正確的是
A．金屬氧化物都是堿性氧化物　　　B．非金屬氧化物都是酸性氧化物
C．堿性氧化物都是金屬氧化物　　  D．酸性氧化物都是非金屬氧化物
E．金屬氧化物都能與水反應．

現(xiàn)在七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B原子L層有2個未成對電子

C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

D元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol

F是前四周期中電負性最小的元素

G原子核外M層全充滿，N層只有1個電子

（1）已知CA₅為離子化合物，寫出其電子式．
（2）圖為B元素的某種單質(zhì)晶體X的晶胞，其中含有個B原子．
（3）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其原子軌道呈形．
（4）A和D能形成A₂D和A₂D₂兩種化合物，其中A₂D分子的VSEPR模型是，A₂D₂中心原子的雜化方式是．
（5）某同學根據(jù)上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布式為：該同學所畫的電子排布圖違背了．
（6）檢驗F元素的方法是，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是．
（7）往G元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量C元素的氫化物的水溶液得到深藍色的透明溶液，若加入乙醇，將析出深藍色的晶體，該晶體的化學式是．

同學甲認為甲醛與新制Cu（OH）₂懸濁液的反應與乙醛類似，產(chǎn)物是Cu₂O和甲酸鈉，并設(shè)計實驗進行驗證：
向3.5mL新制氫氧化銅堿性懸濁液中加40%福爾馬林溶液2mL，加熱，有較多無色氣泡逸出．最終試管內(nèi)所得紅色沉淀與乙醛跟氫氧化銅懸濁液反應所得固體顏色有所不同，試管內(nèi)壁沉積了一層紫紅色的固體物質(zhì)．
【資料】
（1）甲醛屬于強還原劑，在堿性條件下還原性更強，在空氣中能緩慢氧化成甲酸．
（2）CO也能還原銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡．
（3）Cu₂O在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cu²⁺、Cu．
（4）Cu₂O能溶于濃氨水形成無色配合物離子[Cu（NH₃）₂]⁺，并在空氣中立即被氧化為藍色的[Cu（NH₃）₄]²⁺．置于空氣中，Cu也能緩慢溶于濃氨水生成藍色的[Cu（NH₃）₄]²⁺．
同學甲分別對實驗過程中產(chǎn)生的紅色沉淀及氣體的成分進行探究．
（1）取少量實驗中所得的紅色沉淀于試管中，加入適量濃氨水，振蕩，溶液顏色無明顯變化，靜置數(shù)小時后，溶液顏色略呈淺藍色，但試管底部紅色沉淀的量變化不大．由此判斷紅色沉淀可能是（寫化學式）．用離子方程式解釋溶液略呈淺藍色的原因．
（2）為進一步驗證上述結(jié)論，另取少量實驗中所得的紅色沉淀于試管，加入．
a．稀硫酸         b．稀硝酸         c．濃硝酸
若觀察到的現(xiàn)象，可證明前面判斷正確．
（3）同學甲認為無色氣體可能是二氧化碳、甲醛或兩者的混合氣體．同學乙認為該氣體中不可能含有二氧化碳，理由是，并設(shè)計實驗方案，將產(chǎn)生的無色氣體通入銀氨溶液中，水浴加熱，試管壁上有銀鏡形成．據(jù)此實驗現(xiàn)象判斷無色氣體的成分是甲醛．
（4）兩同學進一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)無色氣體的主要成分也可能是CO．設(shè)計如下實驗方案，進一步探究：
氣體→水洗→堿石灰→

CuO

加熱

→澄清石灰水
實驗現(xiàn)象：氧化銅由黑變紅、澄清石灰水變渾濁．
方案中水洗的目的是．
（5）實驗證明：甲醛與新制Cu（OH）₂懸濁液產(chǎn)生的大量無色氣泡的主要成分是．你認為甲醛與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的氧化產(chǎn)物還可能有．

X、Y、Z、W是周期表前四周期的元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

元素	部分結(jié)構(gòu)知識	部分性質(zhì)
X	X原子核外電子占有9個原子軌道	X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)等于2n-3 （n為原子核外電子層數(shù)）	化學反應中Z原子易失去最外層電子形成Zn+
W	W基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2	高溫下，W與水蒸氣反應生成氫氣和黑色氧化物

（1）X，Y，Z三種元素電負性由大到小順序為．
（2）Z元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（3）W位于元素周期表第周期第族．
（4）含Z的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：．（用離子方程式表示）
（5）25℃、101kPa時，32gY的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

請回答下列問題：
（1）已知互為等電子體的分子具有相似的價鍵結(jié)構(gòu)，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：；
（2）g元素在周期表中的位置是；
（3）c、d元素的氫化物的沸點較高的是（填化學式），其理由是；
（4）用電子式描述a～g中電負性最大和最小的元素形成化合物的過程：；
（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物與足量燒堿稀溶液反應的離子方程式：．

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
M	M的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學式，下同），Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的分子是．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的電子式是，XY₂的分子中存在個σ鍵．
（3）M位于周期表第周期第族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是；M₂Y在空氣中煅燒生成M₂O的化學方程式是．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：XO（g）+

1

2

O₂（g）═XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1Y（g）+O₂（g）═YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1寫出此反應的熱化學方程式．

某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應． 現(xiàn)有以下實驗記錄：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
溫度（℃）	30	40	50	60	70
顯色時間（s）	160	80	40	20	10

回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為．
（2）該實驗的目的是．
（3）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是，實驗現(xiàn)象為．
（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是（填字母）．
A．溫度   B．試劑的濃度   C．試劑的用量（體積）   D．試劑添加的順序
（5）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是．
（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是．

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根據(jù)I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應速率．將濃度均為0.020mol?L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�

將1.0mol CO和1.0mol H₂O（g）充入某固定容積的反應器中，在一定條件下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時有

2

3

的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．在相同條件下，將1.0mol CO和2.0mol H₂O（g）充入同一反應器中，在相同溫度下達到平衡后，CO₂的體積分數(shù)約為（　�。�