下列物質(zhì)中，不屬于糖類的是（　�。�

將對(duì)H₂相對(duì)密度為3.6 的N₂與H₂組成的混合氣0.5mol 通入一恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前少了24%．求：
（1）反應(yīng)前混合氣中N₂和H₂的質(zhì)量比．
（2）平衡混合氣中，含氨的體積分?jǐn)?shù)．
（3）平衡時(shí)N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率．

硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO2（g）+O2（g） 

催化劑

△

2SO3（g）△H=-196.6Kj/mol
（1）t₁℃時(shí)，若將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L恒溫恒容密閉容器中，8min后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則這段時(shí)間內(nèi)SO₃的平均反應(yīng)速率為，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為；
（2）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將使平衡正向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是；
A．向容器中通入少量O₂            B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑                     D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣
（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成2n molSO₃
E．反應(yīng)體系中SO₂、O₂、SO₃的體積比為2：1：2
（4）t₂℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．

以下實(shí)驗(yàn)：①為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱；②實(shí)驗(yàn)室里用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰．可能失敗的實(shí)驗(yàn) （　�。�

合成氨反應(yīng)：3H₂+N₂?2NH₃，其反應(yīng)速率分別為v（H₂）、v（N₂）、v（NH₃）（用mol?L^-1?s^-1表示），則正確的關(guān)系式是（　�。�

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H₂O?CO₂+H₂；在827℃時(shí)的平衡常數(shù)是100，如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L，計(jì)算：一氧化碳在此反應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．

淀粉的化學(xué)式是：；檢驗(yàn)土豆中含有淀粉的化學(xué)試劑是：；鋼含碳量為：；玻璃、陶瓷、水泥一定含元素；造成赤潮的元素是．油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：、．

用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H₂和O₂生成，則電解一段時(shí)間后，若電解前后溫度變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)溶液敘述正確的有（　�。�
①該溶液的pH可能增大
②該溶液的pH可能減小
③該溶液的pH可能不變
④該溶液的濃度可能增大
⑤該溶液的濃度可能不變
⑥該溶液的濃度可能減小．

下列有關(guān)化學(xué)與生活說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為性維生素和性維生素兩大類．