在一定條件下16gA與22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD，8gA與15gB反應(yīng)生成D和0.125molC．求C的相對分子質(zhì)量．

將25g A、5g B、10g C三種物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知反應(yīng)后混合物中含10g A、21g C，還有一種新物質(zhì)D．若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

常溫下，向20mL0.2mol?L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是（填化學(xué)式）．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：．
（5）出土的錫青銅（銅錫合金）文物上常有Cu₂（OH）₃Cl覆蓋在其表面．下列說法正確的是（雙選）
A．錫青銅的熔點比純銅高
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D．生成Cu₂（OH）₃Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程．

已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：RCH═CHCH₂OH

O3/Zn+H2O

RCHO+OHCCH₂OH
有機物A的相對分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl₃溶液顯紫色，G的分子式為C₇H₁₂O，以下A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F到G的反應(yīng)類型為．
（2）反應(yīng)①的作用是．
（3）合適的試劑a為溶液，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有種．
Ⅰ．與A有相同的官能團Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物Ⅲ．遇FeCl₃溶液顯紫色
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1mol H能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀．則H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）由反應(yīng)是否進行完全，設(shè)計一個簡單實驗加以證明并寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論：．

有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，試回答：

（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為
（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為轉(zhuǎn)化⑤的離子方程式為
（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實驗室制Al（OH）₃，則試劑A宜選擇（填名稱）．若向50mL 3mol?L^-1AlCl₃溶液中滴加1mol?L^-1NaOH溶液，結(jié)果Al³⁺離子有

1

3

轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為mL．

已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，現(xiàn)取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀平衡時，測得溶液的pH=13，則下列說法不正確的是（　�。�

A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是（填元素名稱），其基態(tài)原子核外電子排布式是
（2）D、E的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是 （寫化學(xué)式）．D的氫化物沸點比A的氫化物沸點 （填“高”或“低”）．
（3）化合物CA₂的晶體類型是，CA₂與B最髙價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

欲增加Mg（OH）₂在水中的溶解度，可采用的方法是（　　）

在常壓和500℃時把O₂和SO₂按1：2體積比混合，如果混合前O₂為10mol，平衡混合氣體中SO₃占總體積的91%．求：
（1）平衡時有多少摩爾O₂轉(zhuǎn)化？
（2）混合氣體中SO₂的體積分數(shù)是多少？
（3）SO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？