某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：
（1）為探究Cu（OH）₂是否和Al（OH）₃一樣具有兩性，除選擇Cu（OH）₂外，必須選用的試劑為（填序號）  a．氨水  b．氫氧化鈉溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
（2）為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu₂O粉末，該實(shí)驗(yàn)說明：在高溫條件下，+l價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
②向Cu₂O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為，由此可知，在酸性溶液中，+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（3）為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫），裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→→→→→→→h

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為．
③裝置C中的球形裝置的作用是．

某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為了探究SO₂的性質(zhì)及碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．（a、b為彈簧夾，夾持、加熱及固定裝置已省略）               
 1．探究碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

（1）實(shí)驗(yàn)主要操作步驟：①連接儀器、②、③加藥品后，關(guān)閉a 打開b，④、⑤然后滴入較濃硫酸，⑥加熱．
（2）設(shè)置步驟④的目的是．
（3）園底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）裝置A、B、C中試劑分別是．
（5）能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
2．驗(yàn)證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（1）在1小題（1）的第③步操作是．
（2）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的作用是滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的作用是．
（3）驗(yàn)證SO₂具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，化學(xué)方程式是．
（4）BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．

滴加的溶液	溴水	氨水
沉淀的化學(xué)式

寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式．

實(shí)驗(yàn)室可用K₂Cr₂O₇固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K₂Cr₂0₇被還原為Cr³⁺）．
（1）K₂Cr₂O₇與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol e^-，則消耗mol K₂Cr₂O₇
（2）稀鹽酸與K₂Cr₂O₇固體混合加熱沒有氯氣生成．為探究影響氯氣生成的因素，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①提出假設(shè)假設(shè)1：Cl^-濃度對再應(yīng)有影響；
假設(shè)2：H⁺濃度對反應(yīng)有影響；
假設(shè)3：．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選舉實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K₂Cr₂O₇固體、NaCl固體、濕潤的淀粉KI試紙

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：向盛有固體K2Cr2O7的A、B兩試管中分別加入一定量的稀硫酸
步驟2：
步驟3：

為驗(yàn)證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗(yàn)其中的離子．
V．打開K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ．
（1）過程I的目的是．
（2）棉花中浸潤的溶液為．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）能說明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式是．
（5）過程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果不能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”），請用必要的文字說明理由．

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有SO42-

（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程V時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl₃與SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為、（寫化學(xué)式）．
②請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因．

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式；
（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？（填“能”或“否”）．理由是．
（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是：．
（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（三）問題討論：
有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性差（Cu⁺

H+

Cu+Cu²⁺）．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O：．

（1）某化學(xué)興趣小組要完成反應(yīng)熱的測定．實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、0.50mol?L^-1 鹽酸、0.50mol?L^-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是、．
（2）已知2molCO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出566kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．寫出用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱作為反應(yīng)熱的CO燃燒的熱化學(xué)方程式．若1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂固體和液態(tài)水，放出熱量890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．若將a molCH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成 CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是．

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為．
（3）用C表示的平均反應(yīng)速率為．
（4）如果縮小反應(yīng)容器的體積（溫度不變），使壓強(qiáng)增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，容器內(nèi)混合氣體的密度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．（均填“增大”、“減小”或“不變”）

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g），已知：平均反應(yīng)速率v_C=

1

2

v_A；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了

1

6

amol?L^-1，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v_A=，v_B=；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為（用a、b表示）；
（4）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，則該反應(yīng)的△H0；（填“＞”“＜”或“=”）．