下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl₂的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
④將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
⑤用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油．

托盤天平兩邊各放一個(gè)盛有等質(zhì)量（含n mol HCl）的甲乙兩個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，然后在甲乙燒杯中分別投入a mol鎂和b mol鋁充分反應(yīng)后天平仍保持平衡．
（1）若天平兩邊酸都過(guò)量，則甲、乙兩邊凈增重分別為g，g，由此推斷a：b=．
（2）若天平兩邊酸均用完，其中一邊金屬過(guò)量，則過(guò)量的金屬必為，這是因?yàn)樯�成等量的氫氣，消耗的鋁比鎂的質(zhì)量要�。�由此推出天平平衡條件是．
（3）若天平兩邊金屬均過(guò)量，則甲、乙兩邊產(chǎn)生的氫氣，所加金屬的質(zhì)量，由此推斷a：b=．
（4）若天平一邊酸過(guò)量，另天平一邊金屬過(guò)量，則過(guò)量的金屬必為，此時(shí)滿足平平衡條件是（用代數(shù)式表示）．

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常數(shù)（K）的大小與溫度
（T）的關(guān)系如圖中曲線所示，則m0（填“＞”“=”或“＜”）；b點(diǎn)時(shí)v（正）v（逆）（填“＜”、“=”或“＞”）．反應(yīng)的焓變（△H）將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖不正確的是（填序號(hào)）．

（3）某硫酸廠利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄?7H₂O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是．
（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）₂SO₄兩種化工原料．
①對(duì)于（NH₄）₂SO₃溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：
2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃?H₂O）
請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是．
②在（NH₄）2SO₄溶液中存在：NH⁺₄+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=（已知：常溫下，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.7×10^-5）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO₄作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）．萬(wàn)一誤服了少量BaCO₄，應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為mol/L（已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10，Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）．