HN₃疊氮酸中N的化合價(jià)（氧化態(tài)）為多少？
（1）請(qǐng)寫出，酸性條件下，N₂H₅⁺和HNO₂制備HN₃反應(yīng)的方程式并標(biāo)示出反應(yīng)中N化合價(jià)（氧化態(tài)）的改變；堿性介質(zhì)中，N₂H₅OH和NCl₃生成N₃^-反應(yīng)的方程式．
（2）請(qǐng)寫出HClO和HN₃生成N₂反應(yīng)的方程式．并寫出HNO₂和HN₃反應(yīng)（物質(zhì)的量比為1：1），生成三種產(chǎn)物，其中一種是H₂O的反應(yīng)方程式．．

常溫下，0.2mol/L 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出HA跟NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
（2）反應(yīng)后溶液的pH7，用離子方程式解釋原因：
（3）圖中X表示的粒子是（填化學(xué)用語(yǔ)）；X、Y、Z三者的濃度關(guān)系是（用等式表示）．
（4）溶液中c（Na⁺）=+= mol?L^-1．

制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑 .

△

2SO₃（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)的重要步驟．
（2）能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
a．每生成1molSO₂的同時(shí)生成0.5molO₂        b．容器中混合氣體的密度不變
c．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    d．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（3）在400℃時(shí)，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00molSO₂（g）和0.96molO₂（g），充分反應(yīng)后，測(cè)得還有0.04molSO₂剩余，并放出190.08kJ的熱量．
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)的原因：
②熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H=kJ/mo1．

（混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�

.

M

=

m(總)

n(總)

，用此概念可以討論許多化學(xué)問(wèn)題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度（選填“＞”、“＜”或“=”）干燥空氣的密度，理由是；
（2）在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；達(dá)到平衡后保持溫度不變并加壓，則

.

M

（混合氣）將（填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）以物質(zhì)的量之比為1：2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO₂物質(zhì)的量n（SO₂）=mol（用含a的代數(shù)式表示）．

海水中含豐富資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備Br₂、MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的 離子濃度/mol?L-1	Na+	Mg2+	Ca2+	Br-	Cl-	HCO3-
	0.439	0.050	0.011	0.008	0.552	0.001

Ⅰ．制備Br₂的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl₂通入濃縮的海水中，生成Br₂；
②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等；
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物．
完成下列填空：
（1）寫出步驟①所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式
Ⅱ．制備MgO的流程圖：

注：溶液中某種離子濃度小于1.0×10^-5 mol?L^-1，可認(rèn)為該離子不存在；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．
K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9　   K_sp （MgCO₃）=6.82×10^-6
K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6 K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12
（1）寫出步驟①發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（2）濾液M中主要存在的陽(yáng)離子．
（3）若步驟②中改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y中（填“有”或“無(wú)”）Ca（OH）₂，并說(shuō)明理由（寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程）．

等質(zhì)量的O₂、CH₄、H₂的物質(zhì)的量的比值為．

設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．3年前有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．回答如下問(wèn)題：
（1）以丁烷代表汽油，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）這個(gè)電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是；固體電解質(zhì)里的O^2-的移動(dòng)方向是．
（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是．
（4）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生堵塞電極的氣體通道．有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（5）你認(rèn)為ZrO₂晶體里摻雜Y₂O₃用Y³⁺代替晶體里部分Zr⁴⁺對(duì)提高固體電解質(zhì)的導(dǎo)電能力起什么作用？其可能的原因是．

等質(zhì)量的CO₂和CO，分子數(shù)之比，同溫同壓下的密度之比，含氧原子數(shù)之比，體積之比．

非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物．合成路線是：

（1）非諾洛芬的分子式是，分子中的含氧官能團(tuán)名稱是、．
（2）A的名稱是，A生成B的反應(yīng)類型是．
（3）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C₈H₈O₂，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是．
A．遇 FeCl₃溶液可能顯紫色    B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)     C．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)        
D.1mol X最多能與 1mol NaOH 反應(yīng)     E．能與NaHCO₃反應(yīng)
（5）X有一種同分異構(gòu)體，符合下列條件：ⅰ芳香族物質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ⅱ分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫寫出該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．砷（As）位于周期表中的第4周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布于自然界．試回答下列問(wèn)題：
（1）砷的氣態(tài)氫化物的電子式為，其穩(wěn)定性比NH₃（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有N_A個(gè)氮原子；分子總數(shù)為N_A個(gè)的NO₂和CO₂混合氣體含 N_A個(gè)氧原子數(shù)；1mol¹⁵N中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 N_A個(gè)；1L 1mol/LFe（NO₃）₃溶液中含N_A個(gè)NO₃^-離子．
（3）氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）砷的常見(jiàn)酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，請(qǐng)根據(jù)圖相關(guān)信息寫出As₂O₅分解為As₂O₃的熱化學(xué)方程式．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是．