為減弱溫室效應，除了減少CO₂的排放、植樹造林、將液態(tài)CO₂注入深海等措施外，還有一種思路是將CO₂轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)．如工業(yè)上已實現(xiàn)CO₂和H₂反應生成甲醇的轉(zhuǎn)化．已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0
kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．請回答：
（1）達到平衡的時刻是min（填“3”或“10”）．在前10min內(nèi)，用CO₂表示的反應速率V（CO₂）=
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器壓強不變            b．混合氣體中c（CO₂）不變
c．V（CH₃OH）=V（H₂O）       d．c（CH₃OH）=c（H₂O）
（3）為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取（填“增大”或“減小”）CO₂濃度的措施．
（4）達平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率是．平衡常數(shù)K=．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

化學反應產(chǎn)生的各種能量是人類探索太空所需能量的重要來源．
Ⅰ．在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64kJ的熱量．
（1）寫出肼和H₂O₂反應的熱化學方程式
（2）已知H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則32g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
Ⅱ．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應而放電．
（3）其電極分別為a是極，b是極（填“正“或“負“）
（4）其電極反應分別是：a極：b極：．總反應方程式：．

按圖裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為，B池為．
（2）鋅極為極，電極反應．銅電極反應式為：．
（3）當C₂極析出224mL氣體（標準狀況）時，鋅的質(zhì)量變化（填“增加”或“減少”）g．CuSO₄的溶液的質(zhì)量變化了（填“增加”或“減少”）g．

若需要240mL1.0mol/L的NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）應選用的容量瓶規(guī)格為：mL，應稱量NaClg，
除容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、試劑瓶外還需要的其它儀器有：、．
（2）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶中，其目的是．
（4）配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，則溶液濃度將，你將如何處理？．

有一透明溶液，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、Mg²⁺和Cu²⁺等離子中的一種或幾種．現(xiàn)加入Na₂O₂粉末只有無色無味的氣體放出，并同時析出白色沉淀．如加入Na₂O₂的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用圖來表示．
試推斷：原溶液中一定含有；一定沒有，可能含，為了進一步確定可能含有的離子，應增加的實驗操作為，現(xiàn)象為．

用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取mL濃硫酸；應選擇mL量筒（填5、10或50）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是．
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）
（4）下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)顚懀?br />1）搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；
2）移液過程中，不小心濺出少量溶液；
3）定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將．

已知在25℃時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)為別為：
碳酸     K₁=4.30×10^-7         K₂=5.61×10^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2         K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K₁=．
（2）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性從強到弱順序為．
（3）向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反應的離子方程式為．

（1）已知Na₂O和Na₂O₂的混合物10.9g和足量水作用，得到330g溶液（密度為1.1g?mL^-1），其中含溶質(zhì)12g．則：原混合物中Na₂O的質(zhì)量為，最后溶液的OH^-的濃度為，生成的O₂在標準狀況下的體積為．
（2）若Na₂O和Na₂O₂的混合物質(zhì)量為w g，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量較原混合物增加了a g，試寫出a的數(shù)值大小范圍（以含w的代數(shù)式表示）．

寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式或者名稱．
①2-甲基丁烷：        ②3-甲基-2-戊烯：
③CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃：      ④CH=CH（CH₃）CH₂CH₃：．

在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)．根據(jù)圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：
（1）寫出A、C、E的化學式：A，C，E．
（2）寫出下列反應的化學方程式：①E-→C：；②C-→D：．
（3）B與E的濃溶液發(fā)生反應（填“能”或“不能”），若能反應，則反應的化學方程式為，反應現(xiàn)象．