加熱24.3g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為21.2g，求混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量．

粗鹽中一般含有CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄和MgSO₄雜質(zhì)．從粗鹽制得精鹽的過程如下：
①各操作分別是：操作a、操作c．
②各試劑分別是：試劑Ⅰ、試劑Ⅱ、試劑Ⅲ．
③加入試劑Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、．
④操作b與試劑Ⅲ的順序能否交換？為什么？、．

用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：
（ 1 ）3-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡式為．

（2）名稱為．

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1請回答：
（1）x的值為．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為α（A）%=．
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）若在同樣的條件下，開始時加入C、D 各

4

3

mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡相同，則還要加入mol 物質(zhì)．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律．下表是元素周期表短周期的一部分，請從下表①～⑩十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素回答下列問題：

用”化學(xué)用語”填空：
（1）元素③的某原子中有6個中子寫出該原子的核素符號：．
（2）比較⑨⑩的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱．
（3）上述兩非金屬元素間能形成AB₂型化合物，分子中共有38個電子寫出它的電子式．
（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)，與元素⑧的性質(zhì)相似的下一周期不同主族的元素是（填元素符號）．寫出元素②的氫氧化物與元素⑦的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式．
（5）⑤元素和①元素可以形成多種化合物，其中有一種離子化合物A中兩元素的原子個數(shù)比為1：5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)．寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）X、Y、Z、甲、乙、丙是由④⑤⑥分別與①形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體．

X	Y	Z
甲	乙	丙

①X、Y、甲的沸點(diǎn)高低是．
②乙和丙常作火箭推進(jìn)器的燃料，反應(yīng)后的產(chǎn)物無污染．已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應(yīng)，產(chǎn)物均為氣體時，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量食鹽

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是．
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是．
（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？
A．稱量時NaCl已潮解           B．天平的砝碼已銹蝕
C．定容搖勻時，液面下降又加水   D．定容時俯視刻度線．

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是．
（2）配制時，需稱取NaCl的質(zhì)量是g．
（3）在配制過程中，其它操作都正確的情況下，下列操作會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是．（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②定容時俯視標(biāo)線   ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
Ⅱ．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，老師用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，并設(shè)計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行了教學(xué)．

試回答下列問題：
（1）丙中的現(xiàn)象是，丁中的現(xiàn)象是；
（2）連接橡皮管的目的是；
（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（4）若將氯氣和另一種具有漂白作用的氣體SO₂按體積比1：1混合通入品紅溶液，品紅溶液未褪色，其原因是．（用離子方程式表達(dá)）

下表是元素周期表的一部分．根據(jù)表中的10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空：

族 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的金屬元素是．
（2）在①～⑩元素中，（填化學(xué)式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）在①～⑩元素中，形成的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的酸的分子式是．
（4）④、⑥、⑦、⑨所形成的單核離子中，半徑最大的離子是．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．a(chǎn)．MnO₂  b．FeCl₃c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（6）用電子式表示元素⑦與元素⑨形成的化合物的形成過程：．用電子式表示元素⑥與元素①形成的化合物的形成過程：．
（7）①與③和①與⑥均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（8）比較⑩與⑦單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是；比較②與⑥元素的非金屬性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是．
A．制乙烯時，溫度計應(yīng)插入反應(yīng)混合液中
B．實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在鐵粉存在下反應(yīng)，得到的溴苯顯橙紅色，原因是溴苯在空氣中被氧化
C．檢驗(yàn)C₂H₅Cl中氯元素時，將C₂H₅Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO₃溶液
D．做過銀鏡反應(yīng)的試管用氨水洗滌，做過苯酚的試管用酒精洗滌
E．將一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm³．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計算）
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？（列式計算）
（3）100mL3.00mol/L該鹽酸與300mL2.00mol/L鹽酸混合后若體積為400ml，則此混合溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計算）