實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉 g．
（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有
（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．貼標簽，h．定容．正確的操作順序是．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，D．加水定容時，水的量超過了刻度線．

22g的CO₂，其物質(zhì)的量摩爾；標況下的體積為升．
（相關相對原子質(zhì)量：C-14；O-16）

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生下列反應達到化學平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g） （放熱反應）
（1）如果升高溫度，平衡向移動，達新平衡后混合物的顏色將變．
（2）如果加入一定量的NO₂平衡將向移動．
（3）如果使密閉容器的休積縮小，平衡將向移動．

如圖為原電池裝置示意圖，
（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為．
A．鋁片、銅片  B．銅片、鋁片   C．鋁片、鋁片      D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：．
（2）若A為Pb，B為PbO₂，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫出B電極反應式：；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將（填“增重”或“減輕”或“不變”）．若消耗0.1moL H₂SO₄時，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為．
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H₂和O₂，該電池即為氫氧燃燒電池，寫出A電極反應式：；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將（填“增強”或“減弱”或“不變”）．
（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH₄和O₂，該電池即為甲烷燃燒電池，寫出A電極反應式：；電池工作時陰離子定向移動到極（填正或負）．
（5）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為，正極反應式為．

判斷題（正確的后面請寫“√”，錯誤的后面請寫“×”）
（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標準狀況下體積才相等．
（2）V_m在非標準狀況下不可能為22.4L/mol．
（3）1mol任何物質(zhì)在標準狀況下的體積均為22.4L．
（4）一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．．

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A在所有元素中原子半徑最小，B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E^2-和F⁺有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25．請回答下列問題：
（1）寫出元素C的基態(tài)原子外圍電子排布式；B，C，D三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點最高的是（用化學式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體．該陰離子化學式．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式（任寫一種）．
（4）M是由4個C元素的原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子．M分子中C原子雜化方式為sp³，M分子的空間構型為．
（5）某一次性電池的比能量和可儲存時間均比普通干電池優(yōu)良，通用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級換代產(chǎn)品之一．它的負極材料是Zn．正極材料是G的一種常見氧化物，電解質(zhì)是KOH．該電池的正極反應式為．
（6）由上述元素中電負性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如圖所示．化合物N與氧化鈣相比．晶格能較小的是（填化學式）．已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為g?cm^-3（只要求列出算式．不必汁算出數(shù)值．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，1pm=10^-10cm）．

實驗室欲配制 0.5mol/L 的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）．
（1）配制時，必須使用的儀器有 （填代號），還缺少的是．
（2）實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否．
（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算③溶解 ④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為．（每步只能使用一次）

X、Y、Z、R、W、M五種元素分別位于周期表中四個緊鄰的周期，原子序數(shù)依次增大，其它相關信息如下列兩表所示：

元素	相關信息
X	X原子的價電子構型為nsn
Y	Y與R位于同主族
Z	Z是除稀有氣體外第一電離能最大的元素
W	W的單質(zhì)是人們將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
M	M是人們生活中最常用的金屬

	I1	I2	I3	I4	I5
R的電離能/kJ?mol-1	584	1823	2751	11584	14837

請回答下列問題：
（1）X^-的電子排布圖．
（2）化合物YZ₃的中心原子Y的雜化類型為雜化，則YZ₃的空間結(jié)構為．
（3）D與Z同主族且相鄰，D和R形成的化合物的化學式（或分子式）為R₂D₆，熔點：190℃．判斷該化合物的晶體屬于晶體．
（4）1mol W單質(zhì)晶體中含有W-W鍵的數(shù)目為（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）．W與同主族上一周期元素形成的化合物E與W晶體結(jié)構相似，則化合物E與W晶體的熔點EW（填“＞”、“＜”或“=”），試解釋其原因．
（5）M原子的價電子排布式為；已知：M單質(zhì)的密度為ρ g?c m^-3，右圖是該單質(zhì)的晶胞結(jié)構圖，該晶胞中最近的兩個M原子之間的距離為cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，M的相對原子質(zhì)量為a．）

一常見的液態(tài)碳氫化合物A，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)樽丶t色．0.5molA完全燃燒時，得到27g水和67.2L二氧化碳（標準狀況）．請回答下列問題．
（1）A的分子式結(jié)構簡式．
（2）A與液溴混合，在Fe的作用下發(fā)生反應生成B，寫出反應的方程式．
（3）B與NaOH溶液反應的產(chǎn)物經(jīng)酸化后得到有機物C，C的結(jié)構簡式，向C中加入飽和溴水，有沉淀產(chǎn)生，反應的方式為．
（4）在催化劑作用下，C與甲醛反應得到一種高聚物，該高聚物的結(jié)構簡式為．
（5）寫出B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式．

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1molN₂（g）與適量H₂（g）起反應生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量
（2）1molN₂（g）與適量O₂（g）起反應生成NO（g），吸收68kJ熱量
（3）1molCu（s）與適量O₂（g）起反應生成CuO（s），放出157kJ熱量
（4）1molC（s）與適量H₂O（g）起反應生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5kJ熱量
（5）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1mol C₈H₁₈（l）在O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ熱量．．