寫出下列反應的化學方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應類型
（1）由乙烯制備聚乙烯的反應反應類型：
（2）用甲烷制一氯甲烷的反應反應類型：
（3）用乙烯制備1，2-二溴乙烷的反應 反應類型：
（4）CH₂=CH-CH=CH₂與溴單質發(fā)生1，4-加成的反應．

342g Al₂（SO₄）₃中所含的Al³⁺的物質的量是，SO₄^2-的物質的量是，所含O原子的數(shù)目是個．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？．
該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？；
（2）圖中△H=kJ?mol^-1； 
（3）如果反應速率v（SO₂）為0.05mol?L^-1?min^-1則v（O₂）=mol?L^-1?min^-1；
v（SO₃）=mol?L^-1?min^-1．

現(xiàn)在有下列六種物質：①小蘇打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白質．其中，能使紫色的石蕊溶液變紅的是（填序號，下同）；能用作制冷劑的是；能用作發(fā)酵粉的是；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是；遇到碘溶液顯藍色的是；遇到濃硝酸變黃的是．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是
（2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是，原子半徑最小的是；
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：．

化學的特征就是認識 和制造，它是一門具有創(chuàng)造性的科學．

根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）氧化劑是，被氧化的元素是，還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比是．
（2）當有 8molNH₃參加反應時，被氧化的物質的質量為g，生成的氧化產(chǎn)物的質量為g．

各地電視臺的天氣預報中都要預報城市的空氣質量．預報中一般將城市空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm³表示）分為8個等級．目前，測定空氣中SO₂含量時主要用一些氧化還原反應．
已知：SO₂氣體與酸性KMnO₄溶液反應時，MnO₄^-被還原為Mn²⁺，SO₂被氧化為SO₄^2-．
現(xiàn)有藥品：0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙．完成下列各題：
（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液需用的儀器有、、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是引流和．
（2）在測定SO₂和可吸入顆粒時，首先應測定，原因是．
（3）寫出SO₂與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：．若氣體的流速為a cm³/min，當t min時，200mL 0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，則空氣中SO₂的含量為（g/cm³）．
（4）若要測定空氣中可吸入顆粒的含量，需要測出的數(shù)據(jù)有．
（5）空氣中SO₂的含量還可用檢測管測定，其原理是：指示劑KIO₃發(fā)生作用，可能發(fā)生的反應（未配平）有：①KIO₃+SO₂+H₂O→I₂+H₂SO₄+KHSO₄ ②KIO₃+SO₂+H₂O→KI+H₂SO₄
設計檢氣管的原理是按照上述兩個化學方程式中的方程式（填“①”或“②”）設計的，理由是．

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表

化學式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2SO3	Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7

（1）25℃時，物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：a．NaCN溶液 b．Na₂CO₃溶液c．CH₃COONa溶液 d．NaHCO₃溶液，pH由大到小的順序為．（用字母表示）．
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應的離子方程式為
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．
4）25℃時，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液

c(H2SO3)

c(HSO3-)

中將   （填“增大”、“減小”或“不變”）

將一定量鐵粉投入到2L 0.5mol/L稀硫酸中，充分反應后，鐵完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為3.36L，求：
（1）消耗的鐵粉的質量．
（2）向反應后的混合液中加入1mol/L  NaOH溶液，會消耗掉NaOH溶液的體積為多少？
（要求：1、用物質的量進行計算．2、寫出計算步驟．）