NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為2CO+2NO?N₂+2CO₂△H＜0
（1）為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強      C．提高反應溫度
你認為可行的方法是，理由是．
（2）在圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO₃．
（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO₃^-，表示該反應的離子方程式是．
（2）上述反應生成的I₂可用CCl₄檢驗．向I₂的CCl₄溶液中加入Na₂SO₃稀溶液將I₂還原，又可以回收CCl₄．Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是．反應后分離出CCl4的操作叫．

為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填入對應的空格中．

實驗目的	實驗方法
（1）鑒別甲烷和乙烯
（2）除去NO氣體中的少量NO2
（3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
（4）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液

供選擇的實驗方法：
A．通入水中，排水收集
B．加入足量鐵粉，過濾
C．通入酸性KMnO₄溶液中，觀察現(xiàn)象
D．加入氯化鋇溶液和鹽酸，觀察現(xiàn)象．

（1）鍵線式表示的分子式；名稱是．
（2）中含有的官能團的名稱為．
（3）乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為   電子式
（4）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、、、尾接管、錐形瓶．

某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B、把50mL碘水和15mL 汽油加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E、放開活塞，用燒杯接收溶液；
F、從分液漏斗上層水溶液；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開；
H、靜置、分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）上述A～H中，正確操作步驟的第一步應為．
（2）F步驟中的橫線應為（選填“上口倒出”或“下口放出”）
（3）上述G步驟操作的目的是
（4）四氯化碳可以從碘水中萃取碘，其原因是、．

一次實驗中，用密度為1.19g/cm³、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸180ml跟MnO₂恰好完全反應，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）氯氣．試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量和被氧化的HCl的物質(zhì)的量．（MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

可逆反應3A（g）3B（？）+C（？）（正反應吸熱）達到化學平衡后，升高溫度．用“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”填空．
（1）若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量；
（2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量；
（3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量；
（4）若B不是氣體，C是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量．

配平下列離子方程式，并回答問題：
（1）Fe（OH）₃+ClO^-+OH^---Fe

O

n- 4

+Cl^-+H₂O
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個電子，則n=，F(xiàn)eO_n-中鐵的化合價為．
（3）根據(jù)（1）、（2）推測

FeO

n- 4

能與下列哪些物質(zhì)反應（只填序號）．
A．Cl₂   B．SO₂ C．H₂S  D．O₂
（4）在水溶液中N₂H₅⁺離子將Fe³⁺還原成Fe²⁺，發(fā)生如下反應：N₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+Y+…，作為N₂H₅⁺的氧化產(chǎn)物Y可能是（填寫化學式）．

三硼三胺（B₃N₃H₆）曾被認為是“無機苯”，其分子與苯分子為等電子體，分子結(jié)構(gòu)與苯相似．
（1）寫出三硼三胺的結(jié)構(gòu)簡式：
（2）下列關(guān)于無機苯的敘述不正確的是
A、無機苯中各原子不在同一平面上
B、無機苯在一定條件下可發(fā)生取代反應和加成反應
C、無機苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）試推測無機苯的一氯代物有種同分異構(gòu)體；二氯代物共有種同分異構(gòu)體；四氯代物共有種同分異構(gòu)體．

（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與足量的AgNO₃溶液反應，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與足量的AgNO₃溶液反應，當生成的AgCl質(zhì)量相同時，消耗的三種溶液的體積比為．
（3）向等體積、同濃度的AgNO₃溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它們中的Cl^-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為．
（4）相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為．