鐵是重要的金屬元素，用途極廣．
（1）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有很強的氧化性，常用作凈水劑，對環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學”試劑．工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K₂FeO₄，其陽極的電極反應(yīng)式為．
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO₄聚合得到．工業(yè)上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，化學方程式為．
（3）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

 Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol，則a=kJ/mol．
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1000	1115	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此時v正

v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．經(jīng)過l0min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=．欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；
A．提高反應(yīng)溫度  B．移出部分CO₂   C．加入合適的催化劑  D．減小容器的容積
（4）一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達到溶解平衡時．已知下表數(shù)據(jù)，對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的說法，不科學的是．

物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，可得到純凈的CuSO₄溶液
D．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀．

酸堿中和滴定在生產(chǎn)實際中有著廣泛的應(yīng)用．室溫時，用0.250mol?L^-1 NaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（2）圖中x7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用離子方程式表示）．
（3）滴定到a點時，溶液中c（OH^-）-c（HR）=mol?L^-1（用含x的代數(shù)式表示）．
（4）室溫時，HR的電離常數(shù)K_a=mol?L^-1．

在一定溫度和壓強下，10體積氣體A₂跟30體積氣體B₂化合生成20體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）．

用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧�物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S^2-═S_xS^2-+2xe^-，則陰極的電極反應(yīng)式是：．當反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為（標準狀況下）．
②將Na₂S?9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：．

按要求填空
對下列物質(zhì)進行命名
：
：
：
：．

實驗室用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配置成1mol/L的稀硫酸90mL．
（1）需用濃硫酸mL．
（2）配置該溶液，除了燒杯、玻璃棒、量筒、還需要的玻璃儀器有．
（3）容量瓶在使用前必需的一步操作是．
（4）下列操作對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
①未等稀釋后的硫酸冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中：．
②容量瓶中原有少量蒸餾水．
③定容時仰視觀察液面．

以下四組物質(zhì)中都有一種與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)的組成或特點，將這種物質(zhì)找出來．
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO
B．H₂、Cl₂、P、Cu
C．氫氧化鎂、燒堿、純堿、熟石灰
D．潔凈的空氣、用排空氣法收集的SO₂、鹽酸、冰水混合
A；B；C；D．

若某離子的化合物X₂Y₃中，X³⁺和Y^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X，Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是．

配位化合物因其特殊的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有多方面的用途．
Ⅰ．已知信息：[Ag（NH₃）₂]OH═[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-；[Ag（NH₃）₂]⁺?Ag⁺+2NH₃
有兩種化合物，A：CoCl₃?5NH₃?H₂O；B：CoCl₃?5NH₃?H₂O，根據(jù)下面的實驗結(jié)果，確定它們的配離子、中心離子和配體．
（1）分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠．
（2）向A和B的溶液中加入AgNO₃溶液后均有AgCl沉淀．
（3）沉淀過濾后，分別向濾液中加AgNO₃溶液均無變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半．
又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag（NH₃）₂]OH”的書寫格式寫出A、B的化學式：
A，B．
Ⅱ．Pt（NH₃）₂Cl₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（1）Pt（NH₃）₂Cl₂分子是（填“平面四邊形”或“四面體形”）．
（2）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：

（3）淡黃色固體物質(zhì)是由分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由分子組成（填“極性”或“非極性”）．
（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是．

（1）乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉，產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件下），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是．
（2）等質(zhì)量的①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是．（填序號）