將4molSO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃ 測(cè)得平衡時(shí)SO₃的濃度為0.5mol/L，求：
（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）該條件下的平衡常數(shù)K．

（1）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入2molN₂和8molH₂及固體催化劑，使之反應(yīng)．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
①平衡時(shí)N₂的物質(zhì)的量，H₂的轉(zhuǎn)化率
②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為．
（2）在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H₂和2mol CO．在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH₃OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：（寫出計(jì)算過(guò)程）
①以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率
②達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
③該溫度下的K．

某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知：E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：B：C：D：X：．
（2）寫出過(guò)程②發(fā)生的化學(xué)方程式：；寫出過(guò)程③發(fā)生的離子方程式：．

向100mL 6mol/L的AlCl₃溶液中加入4mol/L NaOH溶液后得39g沉淀，此時(shí)消耗NaOH溶液的體積可能是多少？

在一個(gè)容積為500mL的恒容密閉容器中，充入5mol H₂和2mol CO．在一定溫度，發(fā)生如下反應(yīng)：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH₃OH 蒸氣的濃度為2mol/L，求
（1）以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率；
（2）平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比．

（1）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：．
（2）向一個(gè)鋁制易拉罐中充滿CO₂，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，不多會(huì)兒聽到罐內(nèi)“咔、咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)兒易拉罐又鼓起來(lái)．
①易拉罐變癟的原因，
②易拉罐又鼓起來(lái)的原因，
（3）如圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室“制取氫氣并還原氧化銅實(shí)驗(yàn)”的簡(jiǎn)易裝置，其中銅制燃燒匙可以在試管M中上下移動(dòng)，虛線框中的裝置需從圖Ⅱ中選�。畧DⅡ中的細(xì)銅絲一端繞成螺旋狀，先在酒精燈上加熱，變黑后再迅速地伸到制得的氫氣中．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在圖Ⅰ中，試管M內(nèi)的液體應(yīng)選用．
②在圖Ⅰ的虛線框中，應(yīng)選用圖Ⅱ中的（填“A”或“B”）裝置．
③上述制氫氣的方法與鋅粒直接加入試管中相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是．

苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯的實(shí)驗(yàn)中，三種原料混合的順序是；要得到純凈的硝基苯，需經(jīng)過(guò)：水洗→5% NaOH溶液洗滌→水洗→無(wú)水CaCl₂干燥→ （填寫操作），得到純硝基苯．

下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)?zhí)钌险�確答案．
（1）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表．
（2）同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H值（填“相同”或“不同”），化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值（填“相同”或“不同”）．
（3）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成（填“正比”或“反比”）．
（4）2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的571.6kJ，則H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=．
（5）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ、391kJ，則氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式為．
（6）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂．
則反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=．（用含△H₁、△H₂的代數(shù)式表示）

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定各溶液酸堿性，A和E溶液顯堿性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，得澄清溶液；
③在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后減少，但最終仍有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A～E的化學(xué)式：
A、B、C、D、E．
（2）向②的澄清溶液中加入過(guò)量鹽酸又產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫出③的離子反應(yīng)方程式．
（4）A溶液顯堿性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）．
（5）將A和C兩溶液混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象為．

（1）有四種短周期元素的部分性質(zhì)如下（氣體密度已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

元素	W	X	Y	Z
原子半徑	186pm	75pm	66pm	77pm
核外電子	有4種能級(jí)不同的電子	最外層有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子	核外電子占有5個(gè)軌道	有2個(gè)未成對(duì)電子
單質(zhì)部分性質(zhì)	密度：0.97g?cm-3 熔點(diǎn)：97.8℃ 能導(dǎo)電	沸點(diǎn)：-196.0℃不能導(dǎo)電	密度：1.43g?L-1 沸點(diǎn)：-183.0℃ 不能導(dǎo)電	熔點(diǎn)：3550℃ 能導(dǎo)電

則W、X、Y、Z四種元素的第一電離能由大到小的順序是：（用元素符號(hào)表示）．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖2，1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為．
（3）根據(jù)等電子體原理，寫出一種與SO₃互為等電子體的分子的分子式．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，則C原子的雜化方式為；基態(tài)Ni原子的電子排布式．
（5）乙酸熔沸點(diǎn)較高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請(qǐng)畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)：
．