在很長的一個歷史時期，人們一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家將氟氣通過細冰末獲得次氟酸（HFO），此后對次氟酸的研究引起充分的重視．
試回答：
（1）寫出次氟酸的電子式；
（2）次氟酸能與水反應得到溶液A，A中含B、C兩種溶質(zhì)．B可用于雕刻玻璃，C在MnO₂催化作用下能迅速分解生成能使帶火星木條復燃的氣體．則次氟酸與水反應的化學方程式為；
（3）氯化亞鐵溶液中滴加A溶液顏色呈棕黃色，該棕黃色溶液能使KSCN溶液變成血紅色．A溶液與氯化亞鐵反應的離子反應式是．

某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．試回答下列問題：
（1）甲裝置是（填“原電池”或“電解池”），銅電極上的電極反應式是．
（2）乙裝置中的Pt電極上的電極反應式是．
（3）若電路中通過了0.2mol的電子，則甲裝置中產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下為L，乙裝置中產(chǎn)生的固體的質(zhì)量為g．

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為．
（2）當反應進行到第min，該反應達到化學平衡狀態(tài)．
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為υ（Z）=．
（4）達到化學平衡時X與Y的轉化率之比是α（X）：α（Y）=．
（5）反應達到化學平衡時，若X、Y、Z均為氣體，則反應混合物中Y的體積分數(shù)為．
（6）上述反應的條件下，若X、Y、Z均為氣體，它們的相對分子質(zhì)量分別為a、b、c，則達到化學平衡時，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．NO₂和CO反應生成CO₂和NO反應是放熱反應，NO₂和CO的總能量（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應速率為．
②假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為．
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變
B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．
（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式，．若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結構，應該是．

（3）W是第四周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是
A．最高正化合價為+6價
B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合．
（4）已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關系式．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式．

如表是A、B、C三種有機物的有關信息．根據(jù)表中信息回答下列問題：

A	B	C
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應生成C	①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為：	①由C、H、O三種元素組成； ②能與Na反應； ③其相對分子質(zhì)量為46．

（1）寫出B物質(zhì)的名稱；
（2）寫出由A轉化為C的化學反應方程式．

（1）Na₂O₂內(nèi)部含有的化學鍵類型是電子式為
（2）用電子式表示NH₃的形成過程：
（3）NH₄Cl屬于化合物（填“共價”或“離子”）電子式為
（4）C₂H₅OH屬于化合物（填“共價”或“離子”）

（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X是第三周期元素形成的簡單陽離子半徑最小的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
①X的簡單陽離子的電子式是．
②W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與Z₂O反應的化學方程式是．
③已知：Fe（s）+

1 2

O₂（g）═FeO（s）△H=272.0kJ/mol^-1
2X（s）+

3

2

O₂（g）═X₂O₃（s）△H=1675.7kJ/mol^-1
X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是．

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．
（1）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍且有刺激性氣味的氣體是，說明原結晶水合物中有離子
（2）隨著NaOH溶液加入，白色沉淀逐漸增多最后白色沉淀逐漸減少并最終消失，說明原結晶水合物中有離子另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．
（3）46.6的白色固體為，說明原結晶水合物中有離子．
（4）從以上推斷結合電荷守恒，原結晶水合物中有的各離子質(zhì)量之比為：；該結晶水合物的化學式為．
（5）用該結晶水合物制成溶液與Ba（OH）₂溶液反應
①若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應的離子方程式為：．
②若與少量Ba（OH）₂溶液反應，則反應的離子方程式為：．
③若與過量Ba（OH）₂溶液反應，則反應的離子方程式為：．

如圖1表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石結構中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同），其中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于晶體．
（2）其中表示NaCl的是，每個Na⁺周圍與它最接近且距離相等Na⁺有個．每個Na⁺與個Cl^-緊鄰．
（3）代表干冰的是，它屬于晶體，每個CO₂分子與個CO₂分子緊鄰．
（4）上述四種物質(zhì)的熔點由高到低的排列順序為．
（5）如圖2為高溫超導領域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單元．該晶體結構中，表示元素鈣、鈦、氧離子的化學式為．