相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
；
（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是
 
，F(xiàn)原子的電子排布式是
 
；
（3）A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為
 
，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 
；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為
 
；
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為
 
；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為
 
，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：d=
 
g/cm3．

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科目： 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率
 
（填“大”、“小”或“相等”），原因是
 
．

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科目： 來源： 題型：

如圖為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置：
          
①實(shí)驗(yàn)室常用裝置A制備下表中氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)裝的化學(xué)試劑填寫完整．
氣體 O2 Cl2 NH3
分液漏斗中試劑
 
 
 
 		 濃氨水
圓底燒瓶中試劑
 
 KMnO4
 
 
②可用B裝置排液收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置
 
（填“左”“右”）管口導(dǎo)進(jìn)，倘若利用該裝置收集
Cl2，試劑瓶中盛放的試劑為
 
．
③C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl2，此時(shí)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是
 
，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機(jī)物則可安全吸收氨氣，這種有機(jī)物為
 
．

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科目： 來源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
，C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是
 
，原因是
 
．
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：
 
．
電離能/（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4
A 932 1 821 15 390 21 771
B 738 1 451 7 733 10 540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色．如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2+
 
（填“無”或“有”）顏色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵，其中心原子采取
 
雜化軌道方式．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）．反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是
 
．

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科目： 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學(xué)方程式
 

（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式
 

（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）3通過反應(yīng)3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼（BN）．請回答：
（1）與（HB=NH）3互為等電子體的分子為
 
（填分子式）．
（2）下列關(guān)于合成A的化學(xué)方程式的敘述不正確的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
a．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
b．CH4、H2O、CO2的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形、直線形
c．第一電離能的大小關(guān)系為：N＞O＞C＞B
d．A中存在配位鍵
（3）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中共有
 
個(gè)硼原子，
 
個(gè)氮原子．
（4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷．工業(yè)上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介質(zhì)中反應(yīng)制得乙硼烷（B2H6），同時(shí)生成另外兩種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，簡要分析和解釋下列事實(shí)．
化學(xué)鍵B-HB-OB-B
鍵能（kJ?mol-1）389561293
自然界中不存在硼單質(zhì)，硼氫化物也很少，主要是含氧化物，其原因?yàn)?div id="dh59xlp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（6）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式，圖（a）為一種無限長單鏈狀結(jié)構(gòu)的多碰酸根，其化學(xué)式為
 
；圖（b）為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型
 
．

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科目： 來源： 題型：

從2014年4月15日零點(diǎn)開始，上海市空氣質(zhì)量實(shí)時(shí)發(fā)布系統(tǒng)將以實(shí)時(shí)空氣質(zhì)量指數(shù)替代原來的AQI指數(shù)．燃煤煙氣和汽車尾氣是引發(fā)AQI指數(shù)上升的主要污染源．因此，對燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．
汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
 
．
一定條件下用氣體傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
C（NO）/mol．L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
C（CO）/mol．L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）
 
（保留兩位小數(shù)）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

a．2v正（NO）=v逆（N2）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化
（4）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，并獲得銨鹽．脫硫的總反應(yīng)是：SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2；在（NH4）2SO4溶液中存在水解反應(yīng)，常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為K=
 
；有等濃度的下列三種溶液：①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4，c（NH4+）由大到小的順序是
 
；若換成pH值相等，那三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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科目： 來源： 題型：

取14.3g Na2CO3?XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到1.12L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；
（2）x值是
 
．

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科目： 來源： 題型：

氮化鋁（AIN）是一種新型的無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取一定量氮化鋁產(chǎn)品，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②該實(shí)驗(yàn)條件下，AlN不與O2反應(yīng)，A12O3與C、CO均不反應(yīng)．
（1）測氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．同學(xué)們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
請回答相關(guān)問題：
①廣口瓶中水上方的試劑X宜選用
 
．（填字母）．
a．酒精     b．植物油    c．四氯化碳
②廣口瓶中的液體未裝滿（上方留有空間），實(shí)驗(yàn)測得的NH3的體積將
 
 （填字母）．
a．偏大    b．偏小    c．不受影響
③導(dǎo)氣管A的作用是
 
、
 
．
④實(shí)驗(yàn)中取該氧化鋁產(chǎn)品a g，實(shí)驗(yàn)測得氨的體積為b L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則該氮化鋁產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）測炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
取四份不同質(zhì)量的氮化鋁產(chǎn)品粉末，分別在一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣流中充分灼燒，反應(yīng)后測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號
氫化鋁產(chǎn)品粉末質(zhì)量/g 2.955 5.910 11.82 23.64
殘留氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 2.24 2.24 4.48 4.48
請計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①實(shí)驗(yàn)I中氣體的成分是
 

②氮化鋁產(chǎn)品中炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目： 來源： 題型：

Ⅰ．為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序?yàn)?div id="rfznrjd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
Ⅱ．現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（ 密度為1.84g?cm-3）配制成濃度為2mol?L-1的稀硫酸100mL．
（1）所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需
 
、
 
、
 
．
（2）所取濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
 

A．取濃硫酸時(shí)俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒和玻璃棒，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，未冷卻立即轉(zhuǎn)移
D．定容時(shí)俯視
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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同步練習(xí)冊答案