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科目： 來源： 題型：

某同學設計的銅鋅原電池如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、因為鋅與硫酸鋅，銅與硫酸銅不反應，所以該裝置無法工作
B、電池反應為：Zn2++Cu═Zn+Cu2+
C、鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
D、在外電路中，電流從負極流向正極

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科目： 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，3.36L NO2和水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、1mol Na2O2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、在常溫常壓下，1molFe與1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3NA
D、在1L lmol?L-1的氨水中，含有的NH3與NH3?H2O分子的總數(shù)小于1mol

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，溶液中的OH-向陰極移動
B、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
C、短周期元素形成離子后，最外層都能達到8（或2）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應都生成H2和相應的堿

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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）下列說法錯誤的是（　�。�
A、升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
B、升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
C、當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3
D、當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

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科目： 來源： 題型：

對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A、達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
D、化學反應速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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下列實驗結(jié)論中正確的是（　　）
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定有SO42-
B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色 K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化還原反應
C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液
A、AB、BC、CD、D

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下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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高嶺土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、46.5%
B、23.3%
C、21.7%
D、35.7%

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科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分．下列對實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是（　�。�
實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途 解   釋
A 在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大 只是乙酸根的水解所致
B 取少量某溶液滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
C 用鐵、鋁的容器來盛裝冷濃硫酸或硝酸 鐵、鋁在其中表面被鈍化
D 向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀 氫氧化鋁不溶于堿溶液
A、AB、BC、CD、D

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難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應如下：TaS2（g）+2I2（g）
1123K
1023K
TaI4（g）+S2（g），下列說法錯誤的是（　�。�
A、在不同溫度區(qū)域，TaI4的量不同
B、在提純過程中，S2的量不斷增多
C、該反應的平衡常數(shù)不隨TaI4和S2的濃度增大而增大
D、在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

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同步練習冊答案