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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體,D、E的單質(zhì)均為固體.C與E同主族,且E的原子序數(shù)為C的2倍,D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個,F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素,請回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是:
 
周期
 
族.
(2)A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為:
 

(3)最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子.B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1mol B-B吸收167kJ熱量,生成1mol B2放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是
 

A.B4沸點比P4(白磷)低,屬于原子晶體
B.l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量
C.B4與B2互為同素異形體
D.B4與B2分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(4)寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 

(5)以D為陽極,在H2SO4溶液中電解,D表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為
 

(6)在常溫,常壓和光照條件下,B2在催化劑(TiO2)表面與A2C反應(yīng),生成1mol BA3(g)和C2時的能量變化值為382.5kJ,此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

T/K 303 313 323
BA3生成量/(10-1mol) 4.3 5.9 6.0

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科目: 來源: 題型:

為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液.設(shè)計了以下兩種實驗方案:
方案I:取25.00mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1g.
方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO32溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2g.
(1)配制250mLNa2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和
 
 

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式
 

(3)方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是
 
,在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是
 

(4)方案I中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測定結(jié)果
 
(選填“偏高”或“偏低”).
(5)若操作正確,則m1
 
 m2(選填“>”、“<”或“=”),原因是
 

(6)取25.00mL上述溶液,用滴定的方法測定Na2SO3的純度.下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是
 

a.酸性KMnO4溶液       b.H2O2溶液      c.Br2水       d.FeCl3溶液
Na2SO3固體的純度可表示為:
 
 (注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位).

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科目: 來源: 題型:

已知,在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1
(1)硫酸工業(yè)中該反應(yīng)在接觸室里進(jìn)行,需要通入過量空氣的目的是
 
;該反應(yīng)不在更高溫度下進(jìn)行的原因是
 

(2)在容積固定的密閉容器中,下列情況已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.v(O2=2v(SO3           B.容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化   D.容器中氣體的原子總數(shù)不隨時間而變化
(3)當(dāng)向上述平衡體系中通入18O2氣體,再次達(dá)到平衡時,18O存在于
 
中.
A. SO2、O2    B.SO2、SO3    C.SO3    D.SO2、SO3、O2
(4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,在450℃并有催化劑條件下,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=
 
mol( L?min-1);放出的熱量為
 
kJ;該溫度下的平衡常數(shù)為
 
;若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則再次平衡時,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
 
(選填“變大”或“變小”或“不變”).

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X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);X、Z處于同一主族,W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).
(1)Y在元素周期表的位置是
 
.Z在氧氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵類型有
 

(2)Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物,堿性較強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).
(3)甲和Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成乙.在0.1mol?L-1乙溶液中,所含離子濃度由大到小的順序是
 

(4)25℃時,W的最高價氧化物的水化物KSP=1.0×10-34,使含0.1mol?L-1W離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為
 

(5)已知298K時:Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
  2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
,則W單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

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將8.4克小蘇打(NaHCO3)投入鹽酸中二者恰好完全反應(yīng),問生成多少個水分子?生成多少升標(biāo)況下的二氧化碳?xì)怏w?生成多少摩爾食鹽?耗0.1mol/L的鹽酸多少升?

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A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中學(xué)課本常見物質(zhì),它們與X具有下圖相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.

已知:①A、D、E、K為單質(zhì),其中E為黑色固體;
②X、A、B、C、D為氣體,B、C均能使澄清石灰水變渾濁,C、D均能使品紅溶液褪色;
③H是一種紅棕色固體氧化物.
請回答下列問題:
(1)B分子的電子式:
 
;
(2)J與氨水反應(yīng)的離子方程式:
 
;反應(yīng)全過程的現(xiàn)象是:
 
;
(3)E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
(4)氣體X中含有三種元素,分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其對H2的相對密度為30,試推斷X的分子式:
 
;X的結(jié)構(gòu)式:
 

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科目: 來源: 題型:

【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要 成分為FeS2)進(jìn)行硫元素含量測定的實驗探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究.
Ⅰ.將m1g該黃鐵礦樣品(雜質(zhì)中不含硫和鐵)放入如圖所示裝置(夾持和加熱裝置 省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全.石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O+38SO2
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

(1)Ⅰ中,乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
 
、
 

(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是
 

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(4)簡述在催化反應(yīng)室中設(shè)置熱交換器的目的:
 

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨--硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的,用 兩個化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理
 
 

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鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途.
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)↑H=a kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)↑H=b kJ?mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)↑H=c kJ?mol-1
反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H=
 
kJ?mol-1(用含a,b,c的代數(shù)式表示).
(2)還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)?Pb(s)+CO2(g)△H,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度 300 727 1227
lgK 6.17 2.87 1.24
①該還原反應(yīng)的△H
 
0(選填:“>”“<”“=”).
②當(dāng)lgK=1且起始時只通入CO(PbO足量),達(dá)平衡時,混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為
 

(3)引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖所示,該電池正極的電極反應(yīng)式為
 

(4)PbI2:可用于人工降雨.取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成t℃飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.OOmLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-),用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖).加入酚酞指示劑,用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定,當(dāng)達(dá)到滴定終點時,用去氫氧化鈉溶液20.00mL.可計算出t℃時PbI2 Ksp為
 

(5)鉛易造成環(huán)境污染,水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種,它們與pH關(guān)系如圖1所示,含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理,鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示.
①常溫下,pH=6→7時,鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 

②用活性炭處理,鉛的去除率較高時,鉛主要應(yīng)該處于
 
(填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài).

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科目: 來源: 題型:

近年來,山東省大力發(fā)展以太陽能、風(fēng)能、燃料電池為代表的新能源.如圖1是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖.

(1)該燃料電池工作過程中,質(zhì)子(H+)透過質(zhì)子交換膜移動到
 
極(填“a”或“b”).該電池的正極反應(yīng)式為:
 

(2)若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅,則鐵制品要連接在燃料電池的
 
極(填“a”或“b”)上.若用此燃料電池電解精煉銀,應(yīng)使粗銀作電解池的
 
極,使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液,若陰極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為
 

(3)實驗室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水,裝置如圖2所示.已知陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+,陰極上有氣體產(chǎn)生,其電極反應(yīng)式是:
 
.一段時間后,測得陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L,則燃料電池至少要通入標(biāo)況下空氣的體積約為
 
L.(已知空氣中氧氣約占
1
5

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過氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑.過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì).
(1)某課外活動小組欲探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì):
取少量樣品,溶解,加入
 
溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì).
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們稱取ag樣品,并設(shè)計用下 圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

①將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是
 

②寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

③實驗結(jié)束時,在讀取實驗中生成氣體的體積時,你認(rèn)為合理的是
 
 (填選項編號).
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
④讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

⑤本實驗方案存在的缺陷是
 

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同步練習(xí)冊答案