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科目： 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　　）
A、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中含氧原子數(shù)為4NA
B、200mL、0.5mol/L的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA
C、精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA
D、相同體積的O2和O3含有相同的分子個(gè)數(shù)

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、若V1=V2且混合溶液pH＜7，則有c1＞c2
B、若c1V1=c2V2，則混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
C、若混合溶液的pH=7，則有c1V1＞c2V2
D、若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫所含的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，14.9g KCl與NaClO的混合物中含氯元素的質(zhì)量為7.1g

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、鐵粉與水蒸氣共熱
B、石英砂和焦炭在電爐中共熔
C、氨的催化氧化
D、鋁條插入硝酸汞溶液中

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中所含氫原子數(shù)目為2NA
C、1.0L的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
D、7.8g過(guò)氧化鈉（Na2O2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A、1molNa2O和lmolNa2O2晶體中離子總數(shù)均為3NA
B、標(biāo)況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子為8NA
C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個(gè)數(shù)為0.5NA
D、一定條件下用含1mol FeCl3的溶液制備Fe（OH）3膠體，產(chǎn)生NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

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科目： 來(lái)源： 題型：

用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的剩余電解液中加適量水時(shí)，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是（　�。�
A、AgNO3
B、NaCl
C、Na2SO4
D、CuCl2

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子反應(yīng)方程式不正確的（　�。�
A、盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
D、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目： 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O制取KClO3（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH（aq，熱）中通入一定量Cl2，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中n（Cl-）=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A、2.20B、2.33
C、2.00D、0.50

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科目： 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用質(zhì)量為ag、邊長(zhǎng)為bcm的正方形鍍鋅鐵片與過(guò)量鹽酸反應(yīng)測(cè)定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為cg（已知鋅的密度為ρg/cm3）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、t1時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)
B、鋅鍍層的厚度為
a-c
ρb2
C、反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一
D、有原電池反應(yīng)發(fā)生，正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-→Zn2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案