A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，E、F均為氣體，且F為紅棕色，Z是常見液體．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)條件均已略去）

請回答下列問題：
（1）Y的電子式為．
（2）G的稀溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式為．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）一定條件下，在體積為2L的密閉容器中投入2mol CO和4mol D，發(fā)生反應(yīng)：CO+2D

加熱

△

CH₃OH，
甲醇發(fā)生量與時間的關(guān)系如圖2所示．
①下列有關(guān)說法正確的是
A．該反應(yīng)t₁到t₂時間段內(nèi)500℃的平均反應(yīng)速率大于300℃的平均反應(yīng)速率
B．在500℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，D的平均反應(yīng)速率v（D）=n_B/（2t₁）mol/（L?min）
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則D的濃度減小
D．由圖象說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②若n_A=1.6mol，300℃時化學(xué)平衡常數(shù)為．
（5）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈性（填“酸、堿或中”），該混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是．

A、B、C、D 是中學(xué)化學(xué)常見的四種單質(zhì)，甲、乙、丙為三種化合物，乙在常溫下為無色無味的液體，各備物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件已略去），請?zhí)羁眨?br />（1）組成A單質(zhì)的元素位于周期表第周期，乙的電子式．
（2）A 和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）D與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式．
（5）A與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽可用于治療某些類型的貧血癥．該硫酸鹽制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的主要作用是．
（6）甲與D反應(yīng)的主要應(yīng)用為．

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化劑．用所學(xué)知識同答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中消耗1mol的MnO₄^-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是mol．
（3）測定KMnO₄樣品的純度可用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定，取0.474g  KMnO₄樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定，滴定至終點的現(xiàn)象是．實驗中，滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，則該樣品中KMnO₄的純度是．（有關(guān)離子方程式為：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O
（4）Mg-H₂O₂酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負極材料是，正極的反應(yīng)式為．
（5）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是，又變?yōu)樽攸S色的原因是．

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以維持生命活動，反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．在這個過程中維生素C所起的作用是．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是．
（5）Fe³⁺在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl₂和FeCl₂，寫出離子方程式．

化合物A由短周期元素構(gòu)成，其中有一種元素呈+4價．A的水溶液有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）A中含有的X元素可能是（填元素符號）．
（2）如何確認X元素是哪一種，還應(yīng)繼續(xù)做什么實驗？
（3）寫出你所確認的含有X元素的A與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（只寫一個即可）．

甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族，丙為無色氣體．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，G的焰色反應(yīng)為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙為，C為．
（2）寫出X的電子式．
（3）寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出B與G溶液反應(yīng)的離子方程式．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   ②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）   ④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
（1）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且兩者恰好中和，則混合溶液中離子濃度的大小順序為（填序號）．
（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)除含CH₃COONa外，一定還含有的另一種溶質(zhì)是．
（3）若往某濃度醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉直至過量，該過程中混合溶液離子濃度變化趨勢可能是．
A．①②③④B．④①③②C．②③①④
（4）溶液中離子濃度是否還存在其他情況？如有，寫出可能情況；如無，說明理由．答：．

下列是幾種不同類型的漏斗，用途有差異．
（1）粗鹽提純用到的是（填序號，下同）；
（2）用CCl₄從溴水中提取溴用到的是；
（3）實驗室制氫氣常用到．

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�