某活動小組為探究金屬腐蝕的相關原理，設計了如圖a所示的裝置，圖a的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片，并置于含有K₃Fe（CN）₆及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖b所示）發(fā)生了變化．已知Fe²⁺可用K₃Fe（CN）₆來檢驗（呈藍色）．則下列說法不正確的是（　�。�

高錳酸鉀（KMn0₄）和過氧化氫（H₂0₂）是兩種典型的氧化劑．
（1）H₂0₂的結構式為．
（2）下列物質中能使酸性KMn0₄．溶液褪色的是（填序號）．
A．臭堿（Na₂S）
B．小蘇打（NaHC0₃?）
C．水玻璃（NaSi0₃?）
D．酒精（CH₃CH₂OH）
（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合使用時必須有先后順序．
①在稀硫酸中，KMn0₄和H₂0₂能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H₂0₂-2e→H₂0+0₂↑
還原反應：Mn

O

- 4

+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂0
寫出該氧化還原反應的離子方程式：．
②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發(fā)生反應：KMn0₄+C+H₂0→Mn0₂+X+K₂C0₃?（未配平），其中X的化學式為．

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）

從古到今，氧化還原反應在生產、生活中都具有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）下列事例中涉及氧化還原反應的是（填序號）．
A．古人用石斧解剖
B．早期的農業(yè)耕作
C．簡單機械織布
D．祥云火炬的燃燒
（2）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能來開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS₂）氧化為Fe₂（S0₄）₃，并使溶液酸性增強．
①該過程中發(fā)生反應的化學方程式為．
②在細菌作用下人們利用Fe₂（S0₄）₃溶液溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進一步反應得到銅，該過程中發(fā)生反應的離子方程式如下（請補充完整并配平）：
Cu₂S+Fe³⁺+H₂O

細菌  .

Cu²⁺Fe²⁺+H⁺+S

O

2- 4

③請評價“細菌冶金”的優(yōu)點：（任寫一條即可）

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�

圖表中評價合理的是（　�。�

選項	化學反應及其離子方程式	評價
A	向氫氧化亞鐵溶液中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O	正確
B	用食醋除去水瓶中的水垢：C O 2- 3 +2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O	錯誤，水垢的主要成分碳酸鈣，不應寫成離子形式
C	向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++S O 2- 4 +Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al O - 2 +2H2O	正確
D	用鉑電極電解氯化鋇溶液：Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+OH-	正確

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是（　�。�

下列離子在一定條件下能共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�

	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
A	Fe2+，NO3-，K+	稀硫酸	3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B	Fe3+，I-，ClO-	氫氧化鈉溶液	3Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C	Ba2+，HCO3-，Cl-	氫氧化鈉溶液	HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D	Ag+，F(xiàn)-，NO3-	過量濃氨水	Ag++OH-=AgOH↓

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　�。�

	已知	類推
A	將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B	稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C	鐵和氯氣反應2Fe+3Cl2  點燃  .   2FeCl3	鐵和單質反應2Fe+3I2  點燃  .   2FeI3
D	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

如圖所示是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　�。�