800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，已知在此體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

（1）已知升高溫度，NO₂的濃度減小，則該反應(yīng)是       (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為           。

（3）右圖中表示NO₂的變化的曲線是 　    。

用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝      。

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)的是    　    。

a．及時(shí)分離除NO₂氣體    b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     ___________________  。

    （2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g)  △H＝＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H＝－746 kJ • mol^-1

則反應(yīng)CO(g) +O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝         kJ • mol^-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為      。

(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×10³  kPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H＜0，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

① K₁       K₂（填寫“＞”、“＝”或“＜”）

②下列各項(xiàng)能說(shuō)明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）。

    a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2       b．NH₃的濃度保持不變

    c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

（1）AgNO₃的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以    （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈   性，原因是（用離子方程式表示）：________________________________；  把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是        _______  。

（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的         __________。原因是：__________________________________________________________(用離子方程式表示) 。

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(s)2C(g)  △H﹥0，下列圖象中正確的是

在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO₂N₂O₄   △H ＜ 0，若把燒瓶置于100℃ 的沸水中，下列情況中不變的是

A．氣體的物質(zhì)的量       B．壓強(qiáng)           C．質(zhì)量            D．密度

下列各組離子在相應(yīng)的條件下，可以大量共存的是

    A．在pH＝13的溶液中：S^2－、CO₃^2－、K⁺、Na⁺

    B．酸性溶液中：NO₃^－、Ba²⁺、Cl^－、K⁺

    C．在中性溶液中：NO₃^－、Al³⁺、AlO₂^－、SO₃^2－

D．能使石蕊呈紅色的溶液中： Na⁺、Fe²⁺、I^－、Cl^－、ClO^－

已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結(jié)論正確的是

    A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol

    B．右圖可表示①的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

    C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中正確的是

    A．平衡常數(shù)的大小與起始濃度有關(guān)                  B．K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小

C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大                    D．溫度越高，K值越大

同溫同濃度的條件下，NaHCO₃和NaHSO₄溶液中水的電離程度前者與后者之間的關(guān)系是

A．大于               B．小于              C．等于             D．不能確定