海水是巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是(      )

A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C．海水的淡化，只需經(jīng)過化學變化就可以得到

D．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴，,相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

     （1）A的分子式                ；A→B的反應類型                   ；

     （2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D                     ，M                     。

     （3）寫出下列反應的化學方程式：

B→C：                           ；E→F：                             。

      （4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有       種。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

式                         。

       ①屬于酯類；    ②能發(fā)生銀鏡反應；    ③能與金屬鈉反應放出氣體。

金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機合成材料中有廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）Ni原子的核外電子排布式為       。

（2）Fe原子的外圍電子排布圖為       。

（3）含碳化合物丙烯腈（H₂C=CH—C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型為      

（4）NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69 Pm和78 Pm，則兩種物質(zhì)的熔點NiO      FeO（填“>”或“<”），判斷依據(jù)是         。

（5）CaC₂晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC₂晶體中的C₂^2-存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC₂晶體中1個C₂^2-周圍距離最近且相等的Ca²⁺數(shù)目為        ，C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，寫出O₂²⁺的電子式          。

（6）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設(shè)鐵原子半徑為r，請用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率        。

氯化亞銅(CuCl)是有機合成工業(yè)中應用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液(主要含Cu²⁺、Fe³⁺)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

請回答下列問題：

(1)電鍍污泥的主要成分是                       (寫化學式)；

(2)酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是                           ；

(3)析出CuCl晶體時的最佳pH在         左右；

(4)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為：

                                                        ；

(5)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是          

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO₄）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^－外，還含有少量Ba²⁺雜質(zhì)；

② SrSO₄、BaSO₄的溶度積常數(shù)分別為3.3×10^－7、1.1×10^－10；

③ SrCl₂·6H₂O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。

（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO₄中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。

（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是_______________。

（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr²⁺的濃度應不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba²⁺濃度為1×10^－5 mol/L）。

（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它與Ag⁺反應的離子），待Cl^―完全沉淀后，用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

① 滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_________________________________________。

② 若滴定過程用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl₂·6H₂O的質(zhì)量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應體系同時發(fā)生兩步可逆反應，其能量變化情況如下：

反應①                                    反應②

^{（1）總反應+ CO2(g) + CO(g) + H2O(g)   △H = _________。}

（2）下列敘述不能說明反應體系已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．v_正(CO) = v_逆(CO)                    b．c(CO₂) = c(CO)

c．消耗1 mol CO₂同時生成1 mol H₂O     d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（3）某化學興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO₂用量和溫度條件對乙苯脫氫反應的影響，并設(shè)計了如下實驗：

① 表中a = _____ mol，理由是________________________。

② 經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉(zhuǎn)化隨

時間變化如右圖所示。其中未知曲線代

表的是實驗______（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）。請

用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯

轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：____________

__________________________________。

③ 在右圖中補畫剩余實驗的變化曲線，并進行必要的標注。

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________

       含1 mol W的分子中含有共用電子對的數(shù)目為______________

(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________________

(3)14gY完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式_____________________

(4)組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件和其他物質(zhì)已略）

①寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式_______________________________________                

②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是                    ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種無污染的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應式為_______________。

已知反應10AgF +5Cl₂ + 5H₂O =9AgCl + AgClO₃ + 10HF + O₂。若有1mol氧氣生成時反應中轉(zhuǎn)移電子

A．4mol                   B．9mol                 C．10mol                  D．5mol

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如右圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應

B．電池工作時，OH^－向正極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應為：Mg + ClO^－ + H₂O == Mg(OH)₂↓+ Cl^－

能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．硫化鈉溶于稀硝酸 ：S^2—+2H⁺＝H₂S↑

B．草酸使酸性高錳酸鉀褪色：2MnO₄^—+5C₂O₄^2—+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

C．為了除去鍋爐水垢（主要成分CaSO₄）可先用碳酸鈉溶液處理：Ca²⁺+CO₃^2—=CaCO₃↓

D．硫酸鋁溶液中加入過量氨水 ：Al³⁺ +3NH₃·H₂O ＝Al(OH)₃ ↓+3NH₄⁺