在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（　　）

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

C．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視

D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（　　）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時(shí)觀察液面俯視

D．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外

某同學(xué)按下列步驟配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量
②稱量NaCl固體
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處
⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質(zhì)量為______g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是______．
（3）使用容量瓶的規(guī)格是______ mL．
（4）該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中明顯缺少的一步操作是______．
（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求______（填“大”或“小”）了．

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（　�。�

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

⑴ 配制500mL 2.5mol/L濃度的NaOH溶液時(shí)，需要的玻璃儀器，除了燒杯、玻璃棒外，還必須有的是                    、                         。
⑵ 現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，請(qǐng)按要求填空： 
（1）所需濃H₂SO₄的體積為____________ml
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_________ mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將________（偏高、偏低、無影響）。 
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 ________里，并不斷攪拌，目的是__________。 
（4）將_________的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要_________中，并搖勻。 

配制100mL 1 mol/L的NaOH溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是    

某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，請(qǐng)你幫他完成該實(shí)驗(yàn)：（1）該生應(yīng)該選用的實(shí)驗(yàn)儀器有______．
（2）實(shí)驗(yàn)中所需量取2mol/LNaOH溶液的體積為______．
（3）該生把量取的NaOH溶液倒入小燒杯中加水稀釋冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，即進(jìn)行定容、搖勻，得到所需的溶液．該生的操作準(zhǔn)確嗎？如不準(zhǔn)確，請(qǐng)你指出他操作中的錯(cuò)誤或缺漏之處：______．
（4）請(qǐng)你說出該生定容操作應(yīng)采取的具體方法______．

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盤天平；⑦50mL燒杯；⑧藥匙；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）______．
（2）應(yīng)稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為______．