能將（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄、NH₄Cl、KCl、FeCl₃五種溶液鑒別開(kāi)的試劑是（　　）

A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．BaCl2溶液

D．AgNO3溶液

一種有機(jī)物燃燒后產(chǎn)生CO₂、H₂O、SO₂，則該化合物中可能不含有的元素是（　　）

A．C

B．H

C．O

D．S

能鑒別NH₄Cl、K₂SO₄、NaCl、（NH₄）₂SO₄四瓶無(wú)色溶液的試劑是（　�。�

A．Ba（NO3）2溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．AgNO3溶液

D．NaOH溶液

有一包白色固體粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)其組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定有______，肯定沒(méi)有______，可能有______
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③反應(yīng)的離子方程式為：______．
（3）對(duì)可能存在的物質(zhì)如何檢驗(yàn)：______．

工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分，稱(chēng)取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL，產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)法使水中溶解的SO₂幾乎完全逸出）：

實(shí)驗(yàn)組別	①	②	③	④
硫酸溶液的體積（mL）	50	50	50	50
鹽的質(zhì)量（g）	9.260	13.890	20.835	32.410
二氧化硫的體積（mL）	1344	2016	3024	2464

（1）上述四組實(shí)驗(yàn)中，SO₂體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有______；由第①組實(shí)驗(yàn)中的SO₂體積與固體的質(zhì)量之比，可以推算用6.945g該固體進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生SO₂______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；根據(jù)表中______兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有（NH₄）₂SO₃．
（2）另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136mL，則該固體的成分除（NH₄）₂SO₃外還有______（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn)中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．

A、B、C、D、E、均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色．取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會(huì)減少．組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）

陽(yáng)離子	Na+      Mg2+      Al3+      Ba2+      Fe3+
陰離子	OH-     Cl-       C O 2-3 S O 2-4 HCO3-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液分別其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；
②B溶液分別與其四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時(shí)，沉淀會(huì)消失．據(jù)此推斷它們是A______；B______；C______；D______；E______．

三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷．為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，現(xiàn)稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL與錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色時(shí)，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍成酸性．加入鋅粉的目的是______．
（2）向（1）錐形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO₄溶液滴定上一步驟所得的溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02moL，滴定中MnO4-被還原成Mn²⁺．寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______
（3）上述實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該______（填“加”或“不加”），判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：______
（4）再重復(fù)（1）、（2）步驟兩次，滴定消耗0.01moL/KMnO₄溶液平均體積為19.98moL．計(jì)算確定該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Na₂CO₃固體中可能含有雜質(zhì)K₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.8g，下列分析正確的是（　　）

A．一定含有NaHCO3	B．一定含有K2CO3
C．一定不含NaCl	D．一定含有NaCl

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu(OH)₂受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程（原子量：H-1 O-16 Cu -64 ）：
（1）取0.98g Cu(OH)₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖所示：產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為_(kāi)_______和Cu₂O。

已知Fe₂O₃與H₂反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成Fe₃O₄。興趣小組在用H₂還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是__________________________________。
(2)乙同學(xué)先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾；然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色。通過(guò)現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe₃O₄。
①滴加KSCN溶液的目的是__________________。
②若將粉末X直接加入鹽酸中，再加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示)______________________。
(3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案