鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：

(1)鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。

(2)制造電路板的工藝中，FeCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：__                             ___。

(3)已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其原因： _________________________________________。

(4)氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A1₂ 0₃)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：________________________ ，該反應的氧化劑是_________________。

(5)某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (Fe_xAl_ySi_z) 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學式)。

水鈷礦(含Cu0、C0₂0₃   ,Fe₂O₃、MgO等)用硫酸法浸出銅和鈷，下圖是不同還原劑對元素浸 出率的影響（硫酸濃度3 mol•L^-1，溫度60 ⁰C),下列說法正確的是

A.  是否使用還原劑對銅的浸出率影響很大

B.  用Na₂SO₃和NaNO₂作還原劑，鈷的浸出率均達98%。但工業(yè)上宜選用Na₂SO₃

C．加入還原劑的主要目的是為了還原Fe³⁺

D．用Na₂SO₃作還原劑可使鎂元素以單質形式析出而有較大浸出率

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是

A．混合酸中NO₃^- 物質的量為2mol•L^-1

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺， BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

D．混合酸中H₂SO₄ 的物質的量的濃度為2.5mol

下列實驗正確的是

A．配制一定濃度 B．制取并收集Cl₂ C．鐵的析氫腐蝕   D．驗證氨氣易溶于水

  的燒堿溶液

中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系：甲+乙→丙+丁。下列說法正 確的是

A.若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵

B.若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳

C.若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵

D.若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸

室溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是（設N_A表示阿伏加德羅常數的值）

A．氣體反應物的總體積為0.448L

B．裝置中氫元素的總質量為0.04g

C．生成物中含有0.01N_A個分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N_A個NH₄ ⁺

往NH₄N0₃溶液加人少量Na₂0固體，溶液中微粒的數目不變的是

A. NH₄⁺     B. H⁺      C. NO₃^－       D. H₂O

下列說法正確的是

A．配制一定物質的量濃度的溶液時，所用的容量瓶一定要預先干燥

B．可以通過鈉、鎂、鋁與水反應的實驗，比較三種單質的金屬性強弱

C．根據冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生化學反應

D．可用蒸餾水潤濕后的pH試紙來檢測溶液的pH

已知：KClO₃+C+SKCl+CO₂ ↑+SO₂↑，下列判斷不正確的是

    A．若反應中C和S的質量比為3:4，則n（KClO₃）:n（CO₂）為1:1

    B．若反應中C和S的質量比為3:16，則n（KClO₃）:n（CO₂）為2:1

    C．SO₂通人NaHCO₃溶液產生CO₂，可證明非金屬性S強于C

    D．KClO₃與SO₂在強酸性溶液中反應制得ClO₂，可證明SO₂的還原性強于ClO₂

下列方程式不能正確解釋實驗事實的是

    A．0．l mol·L^－l CH₃COOH溶液的pH >1: CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

    B．Na₂ CO₃溶液能使酚酞試液變紅：CO₃^2－ +H₂OHCO₃^－+OH^－

    C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe +8H⁺ +2NO₃^－＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

    D．向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液，出現紅褐色沉淀：

       3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）＝2Fe（ OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）