相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H =-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是（　　）

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺         　

B．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．Fe(SCN)₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

某溫度下，H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�

下圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，P表示壓強，t表示反應(yīng)時間。下圖(A)為溫度一定時，壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；下圖(B)為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是 

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：

A、33%        B、40%       C、50%     D、65%

一定溫度下，反應(yīng)2SO₂ + O₂  2SO₃，達(dá)到平衡時，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃) ＝ 2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(O₂)＝0.8mol，n(SO₃)＝1.4mol，此時SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是  

A、0.4mol            B、0.6mol           C、0.8mol           D、1.2mol

 在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質(zhì)的量是

A．0.6 mol        B．1.2 mol        C．2.4 mol        D．1.8 mol

在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究．下列關(guān)于圖象的分析正確的是（　�。�

①圖Ⅰ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度

②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動 

③圖Ⅱ研究的是t₀時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t₀時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響．

25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb²⁺（aq）⇌Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

乙

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個實驗：

（N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是  

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙