右圖小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)觀察到：開(kāi)始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說(shuō)法正確的是

A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．具支試管中溶液酸性增強(qiáng)

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．A>B>C>D　    B．A>C>D>B       C．C>A>B>D      D．B>D>C>A

電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)

式是：Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O；  Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－   下列說(shuō)法

正確的是

A．Zn為正極，Ag₂O為負(fù)極             

B．Ag₂O發(fā)生還原反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH值減小

D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)說(shuō)法正確的是

A．電解AlCl₃溶液，在陰極上析出金屬Al

B．氫氧燃料電池中，氧氣是正極反應(yīng)物

C．用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時(shí)間，溶液酸性不變

D．鉛蓄電池在充電時(shí)，連接電源正極的電極反應(yīng)為：PbSO₄＋2e^－=== Pb＋SO

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．1 mol H₂與1 mol F₂反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵放出的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

已知：Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH₁＝－272 kJ/mol

2Al(s)＋O₂(g)===Al₂O₃(s)　ΔH₂＝－1 675 kJ/mol

則2Al(s)＋3FeO(s)===Al₂O₃(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．859 kJ/mol     B．－859 kJ/mol      C．－1403 kJ/mol    D．－2491 kJ/mol

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

    A．在鐵門(mén)上焊接銅塊能防腐蝕

    B．鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

    C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

D．在海輪外殼連接鋅塊，保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是

A．此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．改變條件該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C．改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D．平衡時(shí)增大A和B的濃度，平衡常數(shù)會(huì)減小

下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是

①研制開(kāi)發(fā)新型燃料電池汽車(chē)，減少機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染     ②開(kāi)發(fā)推廣太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等能源　   ③使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾　 ④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO₂污染　

A．①②④　　　　B．①②        C．①②③④         D．③④

某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．[已知Ba（HCO₃）₂可溶于水]

方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為　　．

（2）洗滌沉淀B的操作是　　．

（3）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．

（4）烘干后的沉淀應(yīng)放在　　（儀器名稱）中冷卻至室溫再稱量．

方案Ⅱ：乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（5）該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是　　，分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸測(cè)量結(jié)果將　　（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

（6）在C中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是　吸　．

（7）有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都通入N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是　　．

方案Ⅲ：氣體分析法

（8）把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)量產(chǎn)生CO₂氣體的體積，B溶液最好采用　　（以

下選項(xiàng)中選擇）使測(cè)量誤差較�。�

a飽和碳酸鈉溶液　　    b飽和碳酸氫鈉溶液c飽和氫氧化鈉溶液　　　d飽和硫酸銅溶液

（9）但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因可能是　　．