已知分解1 mol H₂O₂放出熱量98 kJ。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的機理為

H₂O₂＋I(xiàn)^－—→H₂O＋I(xiàn)O^－　慢　　

H₂O₂＋I(xiàn)O^－—→H₂O＋O₂＋I(xiàn)^－　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)速率與I^－濃度有關(guān)

B．IO^－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol^－1

D．v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是(　　)

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H₂的速率

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M點的正反應(yīng)速率v_正大于N點的逆反應(yīng)速率v_逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀時c(B)未畫出，t₁時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

(1)若t₄時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

(2)若t₅時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。

(3)t₃時改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號)。

a．使用催化劑　b．增大壓強　c．增大反應(yīng)物濃度

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L^－1·min^－1

為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H₂)表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(雙選) (　　)。

    A．加入NH₄HSO₄固體，v(H₂)不變

    B．加入少量水，v(H₂)減小

    C．加入CH₃COONa固體，v(H₂)減小

    D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)減小

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題。

 (1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______________________________________________。

 (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________。

(3)實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________________(答兩種)。

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________。

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色。

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________________________。

將4 mol X氣體和2 mol Y氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，若經(jīng)2 s后所測得Z的濃度為0.6 mol·L^－1，回答以下問題。

(1)求0～2 s用X物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為___________________________________。

(2)求物質(zhì)Y在2 s時的轉(zhuǎn)化率_____________________。

(3)若上述反應(yīng)是在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行反應(yīng)，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為

甲：v(X)＝0.2 mol·L^－1·s^－1；

乙：v(Y)＝0.12 mol·L^－1·s^－1；

丙：v(Z)＝9.6 mol·L^－1·min^－1；

則用上述速率表示該反應(yīng)由快到慢的順序為________________________________________________。

(1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L^－1·s^－1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

其中正確的是                                (　　)

A．①③      B．①④      C．②③    D．③④

(2)若①②中用A、B表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3 mol·L^－1·s^－1、0.6 mol·L^－1·s^－1，哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率更快？

(3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過計算為30%，那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案嗎

某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg 和Al）是否符合國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設(shè)計下圖裝置進行實驗。

（1）如何檢驗該裝置的氣密性                                                                                     。

（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                         。

（3）反應(yīng)前先第一次讀取量氣管液面刻度，然后傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與a g合金粉末(固體M)充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，氣體溫度恢復(fù)到室溫，想要第二次讀取量氣管液面刻度前需要進行的一步操作是                 。通過讀取液面差，并將氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V mL。若量氣管最大量程為50 mL，則固體M中鋁的質(zhì)量(m_A1)范圍為                                     。

（4）若a＝38 mg，V＝44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)                                (填“符合”或“不符合”)。

（5）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積                                      (填“＞”“＜”“＝”)V mL。