有一種紙質(zhì)軟電池，該電池采用薄層紙片作為載

體和傳導(dǎo)體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為

Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnO(OH)，關(guān)于此電池，下列說(shuō)法正確的是

A．該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO₂催化劑]

B．該電池的正極反應(yīng)為MnO₂＋e^－＋H₂O===MnO(OH)＋OH^－

C．放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO₂，內(nèi)電路電子由MnO₂流向Zn

D．電池工作時(shí)OH^－通過(guò)薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)

為充分利用海洋資源，研究人員發(fā)明海水電池，這

種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：

5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．負(fù)極反應(yīng)式： Ag+Cl^——e^－=AgCl    B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Cl^—不斷向電池的正極移動(dòng)          D．Na₂Mn₅O₁₀是還原產(chǎn)物

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，

該電池主要工作原理如右圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO^－ + H₂O + 2e^－ == Cl^－ + 2OH^－，關(guān)于該電池的敘述正

確的是

A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，OH^－向正極移動(dòng)

C．電池工作時(shí)，正極周?chē)�溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO^－ + H₂O == Mg(OH)₂↓+ Cl^－

將兩金屬A、B分別用導(dǎo)線(xiàn)相連接，并同時(shí)插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法正確

的是                                            (　　)

A．金屬活動(dòng)性：A>B

B．A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸

C．B極是負(fù)極

D．要判斷A極與B極是正極還是負(fù)極，還需考慮電解質(zhì)溶液

控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺I₂設(shè)計(jì)成如下圖所示

的原電池。下列說(shuō)法不正確的是

A．鹽橋中的K⁺移向FeCl₃溶液

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

     C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

     D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負(fù)極

關(guān)于原電池的敘述正確的是                                            (　　)

A．原電池工作時(shí)，電極上不一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．某可逆電流充、放電時(shí)的反應(yīng)式為L(zhǎng)i_1－xNiO₂＋xLiLiNiO₂，放電時(shí)此電池的負(fù)極材料是Li_1－xNiO₂

C．鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出

D．在理論上可將反應(yīng)CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH<0設(shè)計(jì)成原電池

上海世博會(huì)期間，在德國(guó)館的漢堡之家展館人們看到一個(gè)1∶20飛機(jī)燃料電池的模型。燃料電池是一

種通過(guò)氫氧結(jié)合來(lái)發(fā)電的電化學(xué)裝置。某氫氧燃料電池的電池反應(yīng)為2H₂＋O₂===2H₂O，電解液為KOH溶

液。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把________能直接轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能，而不用經(jīng)過(guò)________能這一中間形

式。

（1）有關(guān)氫氧燃料電池的下列敘述中，正確的是   (　　)

A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰

B．氫氣為正極，氧氣為負(fù)極

C．因?yàn)樯�成水，所以工作時(shí)溶液的堿性越來(lái)越強(qiáng)

D．負(fù)極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

（2）該電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水，今欲制得常溫下1 L水，則電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

A．8.9×10^－3 mol                 B．4.5×10^－2 mol

C．1.1×10² mol                  D．5.6×10³ mol

鋁­空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。

電池總反應(yīng)為4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃

負(fù)極：______________________________________________________________；

正極：______________________________________________________________。

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I(xiàn)₂設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe^3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是

A．裝置I，銅片上有O₂逸出

B．裝置I，鋅片溶解，發(fā)生還原反應(yīng)

C．裝置II，電池反應(yīng)為：Zn+ Cu²⁺= Zn²⁺+ Cu

D．裝置II，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極