下列關于沉淀的敘述不正確的是(　　)

A．生產、科研中常利用生成沉淀來達到分離或除雜的目的

B．沉淀的溶解只能通過酸堿中和反應來實現

C．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

D．一般來說，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現

當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)時，為使Mg(OH)₂固體的量減少，須加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．MgCl₂         B．NaOH        C．MgSO₄     D．NaHSO₄

為除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(　　)

A．NaOH         B．Na₂CO₃       C．氨水       D．MgO

要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb^2＋離子沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb^2＋離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫化物         B．硫酸鹽       C．碳酸鹽     D．以上沉淀劑均可

硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH₂O）見下表：

    實驗用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸餾水、無水乙醇。

實驗步驟流程圖：

    請完成以下實驗記錄：

（1）步驟I中用10% Na₂CO₃的熱溶液處理鐵屑的目的是                ，經處理后的干燥鐵屑質量記為m₁；

（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；

（3）稱取一定質量的（NH₄）₂SO₄，加入______ g（用含m₁和m₂的代數式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現結晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用____________洗滌晶體。

（4）產品純度的測定

   先稱取產品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄標準溶液進行滴定其中的Fe²⁺，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的質量分數？（列式計算）

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入____________。

（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用________的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________。

方法二：如右圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是____________。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。

（3）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______________。

（4）這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是

______________________________________________________。

如下圖所示物質間的相互轉變關系，反應①在工業(yè)上可用來生產化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產化合物J(Na₂FeO₄)，反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數為70%.

請回答下列問題：

（1）寫出F的化學式：________________.

（2）寫出G的電子式：________________.

（3）反應①的化學方程式為_____________________，人們將反應①涉及的化學工業(yè)稱為________。

（4）反應⑤的離子方程式為______________________________________________．

高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：

①Na₂FeO₄具有強氧化性可殺菌消毒；

②________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應后：

（1）若反應后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是__________，可能有的陽離子是_______。(不考慮水電離出的H^＋，下同)

（2）若反應后的溶液中有Fe^3＋，則溶液中一定含有的陽離子是________，可能含有的陽離子是______。

（3）如果反應后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質量應小于________。

（4）如果加入的Fe和Cu的質量比為7∶8，則使HNO₃完全反應的金屬粉末的最小質量為________。

某學生設計了如圖所示的方法，鑒定鹽A的組成成分．由此分析，下列結論中正確的是   (　　)

A．A中一定有Fe^3＋     B．C中一定有Fe^3＋

C．B為AgI沉淀       D．A一定為FeBr₂溶液

中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系：甲十乙丙十丁。下列說法正確的是

  A．若甲為鈉單質，丁為氫氣，則乙一定是水

  B．若甲為鋁單質，丁為鐵單質，則乙一定是氧化鐵

  C．若甲為銅單質，丁為氯化亞鐵溶液，則乙一定是氯化鐵溶液

  D．若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應一定屬于復分解反應