高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產流程如下：

         
（1）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質的量濃度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     （填編號）．
    A．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

 D．使副產物KClO₃轉化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還得到副產品KNO₃、KCl，寫出③中反應的離子方程式：                        。
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）與水反應時，生成紅褐色膠體的同時釋放出一種具有氧化性的氣體單質，請寫出該反應的離子方程式：                        。

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂。E^＋與D^2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出一種工業(yè)制備單質F的化學方程式：____________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為___________， 請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；

（3）實驗室用F從含碘廢液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其實驗過程如下：

①向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為__________                           ；

②操作X的名稱為___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗沒有碘單質存在；___________________________________；

另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO。

（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。）

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈。

(1)裝置B的作用是______________________________________。

(2)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結論。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為_______________。

(3)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M,裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是_______________________________。

(4 )有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO₄溶液來測定

（5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O）

測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下:

I.往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe^3＋完全轉化為Fe²⁺過濾，得到濾液B;

II.將濾液B稀釋為250 mL；

III.取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL。

①步驟II中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是___________________。

②滴定過程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。

③鐵碳合金中鐵元素的質最分數為_____________________________。

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表：

分析表中數據回答下列問題：

（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（2）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

（3）該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確________，

理由是_____________________________________________________________________________。

(提示：H₂O₂的密度可認為近似相等)。

加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL^－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示，回答下列問題：

（1）A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為________。

（2）解釋反應速率變化的原因______________________________

____________________________________________________________________。

（3）計算過氧化氫的初始物質的量濃度___________________________________。

（4）求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數。

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和

Fe^2＋濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p－

CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．

[實驗設計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如

下對比實驗．

（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格).

 [數據處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如上圖．

（2）請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150 s內的反應速率：v(p－CP)＝________mol/(L·s)．

[解釋與結論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：_____________________.

（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，________.

[思考與交流]

（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：_______________________

_______________________________________________________________________.

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，

經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)．求：

（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol.

（2）B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)．

（3）x的值為________．

在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是       (　　)

①增大壓強�、谠黾犹康牧俊、弁ㄈ隒O₂�、芎銐合鲁淙隢₂�、莺闳菹鲁淙隢₂�、尥ㄈ隒O

A．①③④          B．②④⑥

C．①③⑥          D．③⑤⑥

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分

別加入50 mL 1 mol·L^－1鹽酸，下圖中能正確表示實驗結果的是(注：x－時間，y－錐形瓶中碳酸鈣減少質

量)                     (　　)