下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H₂的起始速率相等

B．常溫下，測(cè)得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝4

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測(cè)得pH<4

D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

20℃時(shí)，H₂S的飽和溶液1 L，濃度約0.1 mol·L^－1，其電離方程式為：第一步：H₂SH^＋＋HS^－；第二步：HS^－H^＋＋S^2－，若使溶液中H^＋、S^2－濃度同時(shí)減小，可采取的措施是(　　)

①加入適量NaOH固體�、诩尤脒m量水　③通入適量SO₂  ④加入適量CuSO₄固體

A．①④          B．②④          C．②③          D．①③

將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表征已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是(　　)

A．醋酸的濃度達(dá)到1 mol·L^－1

B．[H^＋]的濃度達(dá)到0.5 mol·L^－1

C．[CH₃COOH]、[CH₃COO^－]、[H^＋]均為0.5 mol·L^－1

D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是(　　)

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10^－4

B．HNO₂的電離平衡常數(shù)為4.9×10^－10

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D．HNO₂的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

在CH₃COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨氨水的加入體積(V)的變化曲線(如圖)是(　　)

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(　　)

①NaOH(固體)  ②H₂O   ③HCl  ④CH₃COONa(固體)

A．②④             B．①④              C．②③            D．①③

下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH₃·H₂ONH＋OH^－敘述正確的是(　　)

A．加水后，溶液中n(OH^－)增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中[OH^－]增大

C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng)

D．加入少量NH₄Cl固體，溶液中[NH]減少

在100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H^＋濃度減小，可采用的方法是(　　)

A．加熱

B．加入100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L^－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L^－1的NaOH溶液

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。要使[H^＋]/[CH₃COOH]值增大，可采取措施(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加少量燒堿溶液                           B．降低溫度

C．加少量冰醋酸                             D．加水

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(　　)

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中[H^＋]減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)