在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其＝K，K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：

根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是(　　)

A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化

C．此反應(yīng)達(dá)到1000 ℃時(shí)的反應(yīng)速率比700 ℃時(shí)大

D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)。

A.溴水中有Br₂+H₂OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B.加催化劑,使N₂和H₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

C.反應(yīng)CO(g)+NO₂(g)   CO₂(g)+NO(g)　ΔH<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D.增大壓強(qiáng),有利于SO₂與O₂反應(yīng)生成SO₃

FeSO₄在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某化學(xué)研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8 ℃，沸點(diǎn)是44.8 ℃。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是__________________________，試管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。

(2)裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)物的成分。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選試劑：3 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、6 mol·L^－1 NaOH溶液、0.5 mol·L^－1 BaCl₂溶液、0.5 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂溶液、0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－1溴水。

(3)裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是__________。

(4)已知在過(guò)量的FeSO₄溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。

①甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：a.Cl₂、b：Cl^－。

乙同學(xué)結(jié)合甲同學(xué)的推測(cè)，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的是哪種可能，并用簡(jiǎn)要的文字和離子方程式說(shuō)明理由：________________。

②上述反應(yīng)的離子方程式為__________________。

③為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請(qǐng)選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟，并按先后次序排列：__________(填序號(hào))。

A．取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許

B．加入過(guò)量Ba(NO₃)₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀

C．過(guò)濾；取濾液加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示：

則下列說(shuō)法合理的是(　　)

A．三次檢測(cè)結(jié)果都正確

B．該溶液中的陽(yáng)離子無(wú)法判斷

C．為了檢驗(yàn)是否存在SO，應(yīng)先加過(guò)量稀硝酸后再滴加Ba(NO₃)₂溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

D．為了檢驗(yàn)是否存在CO，可以向溶液中滴加CaCl₂溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(　　)

為了證明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe^2＋、SO與H₂O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是(　　)

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe^2＋

C．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明晶體的成分中含有NH

用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO₃固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。經(jīng)小組討論并驗(yàn)證無(wú)色氣體為O₂，其驗(yàn)證方法是________________________________________________________________________。

 (2)[2013·海南17(1)改編]BaCl₂·xH₂O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定；①稱取樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過(guò)濾并洗滌沉淀；③……

在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是________________________________________。

下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是(　　)

A．用KOH溶液鑒別SO₃(g)和SO₂

B．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br₂(g)和NO₂

C．用CO₂鑒別NaAlO₂溶液和CH₃COONa溶液

D．用BaCl₂溶液鑒別AgNO₃溶液和K₂SO₄溶液

直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。

(1)用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：__________________。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

(3)吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表：

上表判斷NaHSO₃溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________________________。

化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對(duì)化石燃料的依賴，達(dá)到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO₂的排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理

D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量