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迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是              (  )。

A.迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)

B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.1 mol迷迭香酸最多能與5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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綠色農(nóng)藥——信息素的推廣使用,對環(huán)保有重要意義。有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5CH===CH(CH2)9CHO。下列關(guān)于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序正確的是(  )

A.先加入酸性高錳酸鉀溶液;后加銀氨溶液,水浴加熱

B.先加入溴水;后加酸性高錳酸鉀溶液

C.先加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱;酸化后再加入溴水

D.先加入銀氨溶液;再另取該物質(zhì)加入溴水

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鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體,可選用的最佳試劑是

                     (  )。

A.溴水、新制的Cu(OH)2

B.FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液

C.石蕊試液、溴水

D.KMnO4酸性溶液、石蕊試液

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下列實驗?zāi)塬@得成功的是           (  )。

A.將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡

B.苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯

C.向苯酚中加濃溴水觀察沉淀

D.1 mol·L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL,加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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當(dāng)前環(huán)境問題是一個全球重視的問題,引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源,既解決了對環(huán)境的污染,又解決了部分能源危機問題。

(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為____________________________________________________

_____________________________________________________________________

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知:

①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________

______________________________________________________________________。

(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6 kJ·mol-1①

N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol-1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式是__________________________

_________________________________________________________________  ______。

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實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

       試完成下列問題:

       (1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是________________________________________________________________

       _______________________________________________________________。

       不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_______________________________________________________________。

       (2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2—t1=3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算]。

       (3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為ΔH1,則ΔH1與ΔH的關(guān)系為:ΔH1________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是________________________________________________________________。

      

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甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH1=-571.8 kJ·mol-1;

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)

ΔH2=-192.9 kJ·mol-1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________。

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=________。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點:

__________________________________________________

__________________________________________________(寫出兩點即可)。

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(1)已知:

       ①Fe(s)+O2(g)===FeO(s)

       ΔH1=-272.0 kJ·mol-1;

       ②2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s)

       ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1。

       Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________________________

       _______________________________________________________________。

       某同學(xué)認(rèn)為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是________(填“能”或“不能”),你的理由是___________________________________________

       ________________________________________________________________。

       (2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。

       ①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

       ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(填字母)。

       A.升高溫度       B.增大反應(yīng)物的濃度

       C.降低溫度       D.使用催化劑

      

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肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料,它與N2O4反應(yīng)時,N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是(  )

A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-542.7 kJ/mol

B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1 059.3 kJ/mol

C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1 076.7 kJ/mol

D.N2H4(g)+N2O4(g)===N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-1 076.7 kJ/mol

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將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:

       TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)

       ΔH=+140.5 kJ·mol-1

C(s,石墨)+O2(g)===CO(g)

       ΔH=-110.5 kJ·mol-1

       則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是  (  )。

       A.+80.5 kJ·mol-1        B.+30.0 kJ·mol-1

       C.-30.0 kJ·mol-1        D.-80.5 kJ·mol-1

      

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同步練習(xí)冊答案