已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(　　)

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為

A．1.2 mol·L－1  B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1  D．不能確定

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

 (1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，v(Z)＝________________________________________________。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為＋6價(jià)Cr。制三氯化鉻的流程如下：

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生三氧化二鉻(Cr2O3)，其分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為57.6 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是______________。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400 ℃，開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)�，使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650 ℃；③三頸燒瓶中裝入150 mL CCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60 ℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)�；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序：⑥→③→________________，步驟②中通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________________________________________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有Cr2O3＋3CCl4—→2CrCl3＋3COCl2，因光氣有劇毒，故實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用濃氨水處理COCl2，生成兩種常見(jiàn)的氮肥，它們分別是__________________(寫名稱)。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：

稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并配成250 mL溶液。移取25.00 mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量的2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O存在，再加入過(guò)量KI，塞上塞子，搖勻，于暗處?kù)o置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00 mL。

已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O,2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____________。

②本實(shí)驗(yàn)除移液管、碘量瓶、燒杯外，還需要的玻璃儀器有______________。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。

裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)

裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)

(1)儀器組裝完畢，關(guān)閉兩個(gè)彈簧夾，打開(kāi)A中活塞，向A中注入水可檢驗(yàn)裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)A的活塞，兩個(gè)彈簧夾的開(kāi)關(guān)操作是__________________，F(xiàn)中盛有的液體為_(kāi)_______。

(2)裝置B中進(jìn)行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應(yīng)，該處使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是___________________________________。

(3)裝置C的作用是________________，裝置E的作用是________________。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是________。

a．稀鹽酸  b．品紅溶液  c．石蕊溶液  d．酚酞溶液

(5)一次實(shí)驗(yàn)制備中，通過(guò)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是__________________。檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(供選擇的試劑有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液)

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下所示：

(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體中含有SO2的方法是

________________________________________________________________________。

(2)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量__________，充分反應(yīng)后，經(jīng)__________操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。

(3)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_(kāi)_______________________________________________________________________。

若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”或“偏小”)。

工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程。

Ⅰ.提供的裝置

Ⅱ.NH3的制取

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣�、谟贸酂岬奶颗c水蒸氣反應(yīng)制取氫氣�、蹖�(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱　④用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣�、萦脻恹}酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管

(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：__________________________(填字母)。

(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

Ⅲ.模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問(wèn)題：

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)裝置D的作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是________________________________________________________________________。

(6)D裝置中的液體可換成________(填字母)。

a．CuSO4  b．H2O  c．CCl4  d．濃硫酸

(7)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是____________________________。

實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸的方法來(lái)制備氯氣，某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗(yàn)氯氣。供選用的實(shí)驗(yàn)試劑及裝置如下圖所示(部分導(dǎo)管、蒸餾水略)。

a．Na2O2　b．濃鹽酸　c．堿石灰　d．NaOH溶液　e．淀粉­KI溶液　f．CaCO3　g．石蕊溶液　h．飽和NaCl溶液

(1)寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式：__________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)下表中的裝置組合最合理的是__________(填字母，需考慮實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害氣體的處理)。

(3)尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(4)某小組成員建議用雙氧水代替過(guò)氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更好，請(qǐng)你給出兩條合適的理由：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。工業(yè)上制取氯化亞銅的工藝流程如下：

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________，

用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是____________________________________________

________________________________________________________________________(寫出一條即可)。

(2)工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%乙醇可通過(guò)__________的方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、____________(填化學(xué)式)可直接循環(huán)利用。

(3)實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置制備CuCl。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，最宜選擇下列裝置中的________(填字母)。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

電爐加熱升溫至50 ℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng)______________________________時(shí)才能停止通入氧

氣；待冷卻至室溫后，再打開(kāi)瓶塞，沿________(填字母)口傾出棕色反應(yīng)液于1 000 mL大燒杯中，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。

某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

(1)③實(shí)驗(yàn)操作中用到的玻璃儀器有________________________________________。

(2)③④操作中會(huì)有一種氣體生成，若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置________(填字母)。

(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗(yàn)溶液B是否變質(zhì)：__________________。

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑X，試劑X最好選擇下列哪種試劑______________(填字母)。

a．Cl2　　　　b．H2O2　　　　c．KMnO4

試劑X在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

(5)由溶液C經(jīng)________、________、過(guò)濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。

(6)某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的具體操作為_(kāi)______________________________________________。