一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：

 (1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是______。

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度

B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積

D．t1時(shí)刻，使用了催化劑

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的表中。

(1)請(qǐng)?zhí)钊�表中的各空格�?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)，并標(biāo)明各曲線(xiàn)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。

①a1＝a2�、赼1＜a2�、踒1＝b2�、躡1＜b2�、輙1＞t2

⑥t1＝t2　⑦兩圖中陰影部分面積相等�、鄨DⅡ中陰影部分面積更大

以上所述正確的為(　　)

A．②④⑤⑦  B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦  D．②③⑥⑧

在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為(　　)

A.0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．pH越小氧化率越大

B．溫度越高氧化率越小

C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率

已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．v1＞v2＞v3  B．v3＞v2＞v1

C．v1＞v3＞v2  D．v2＞v3＞v1

實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與V mL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說(shuō)法正確的是(　　)

A．少量Na2SO4固體，v(H2)減小

B．V mL BaCl2溶液，v(H2)不變

C．加入細(xì)小的碳粒，v(H2)增大

D．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過(guò)5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A減少a mol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝ mol·L－1· min－1，C增加 mol·L－1，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為(　　)

A．3∶1∶2∶2  B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1  D．1∶1∶1∶1

反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　)

A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(　　)

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率

B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車(chē)尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢