29．（18分）在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ) △H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

(1)該反應(yīng)進(jìn)行到__________min時達(dá)到平衡，用AB表示的平均反應(yīng)速率為：       mol/(L.min)(用分?jǐn)?shù)表示)。

 (2)圖中對應(yīng)的a的數(shù)值是_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=__________(保留分?jǐn)?shù))。溫度升高Kc值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請?jiān)趫D中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。

(4)在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)向    反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。判斷依據(jù)是                            。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________(填序號)

①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定

紅磷P(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成P2O3(s)和P2O5(s)，反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖所示(圖中a、b、c均大于0)，，請結(jié)合途中數(shù)據(jù)填寫：

 “溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有         。（填字母編號）

      a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量          

b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活

c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料                 

（2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2(g)＋2H2O(l) == C2H4(g)＋3O2(g)     ΔH＝+1411.0 kJ/mol    

2CO2(g)＋3H2O(l) == C2H5OH(1)＋3O2(g)   ΔH＝+1366.8 kJ/mol   

則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是：         。

（3）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

① 溫度一定時，提高氫碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”“減小”或“不變”）。

② 該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

③ 在圖一的坐標(biāo)系中作圖，說明壓強(qiáng)由p1增大到p2時，由于平衡移動引起H2轉(zhuǎn)化率和乙醇百分含量的變化。

--

在某溫度時，A+B2C反應(yīng)達(dá)到平衡。

（1）如果B為氣態(tài)，增加體系的壓強(qiáng)時，B的含量增加，則A為____態(tài)，C為_ __態(tài)。

（2）如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應(yīng)方向是______熱反應(yīng)。

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙=丁>丙=甲  B乙>丁>甲>丙  C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲

可逆反應(yīng)aX＋2Y(g)  2Z(g)在一定條件下的達(dá)到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是

A．若X是固體，則t1時一定是增大了容      器的壓強(qiáng)

    B．若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強(qiáng)

    C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量

D．t2時不可能是減小容器壓強(qiáng)；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0

有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器，A保持恒壓，B保持恒容。起始時向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中不正確的是

A．達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：A＞B

B．起始時的反應(yīng)速率：A=B，反應(yīng)完成時的平均速率：A＞B

C．達(dá)到平衡后再充入等量氬氣，A、B中平衡均不發(fā)生移動

D．達(dá)到平衡后再向A中充入等量的原反應(yīng)氣體，再次平衡時SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前次相等。

在一恒壓容器中，恒定溫度下，將1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封閉A反應(yīng),在t0時刻達(dá)到平衡，t2時刻再從A口快速充入一定量NH3, t3重新達(dá)平衡至t4。在0--t4時間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時間（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是

工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有

  ① MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O

  ② MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4

  下列說法不正確的是

  A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．①中析出16 g S時轉(zhuǎn)移1 mol 電子

C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)          

  D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)使用

500℃、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列說法正確的是：

①反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為 0．005mol·L－1·min－1  

②從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10 min至20 min鐘時可能是使用了催化劑   

③從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘時，分離出0．1mol的氨氣

④在25min時平衡正向移動但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

       A．①②③     B．②③④           C．①②④        D．①③④