利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn)為直流電源的正極

B．陰極的電極反應(yīng)式為2HSO＋2H^＋＋e^－===S₂O＋2H₂O

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO₂＋2H₂O－2e^－===SO＋4H^＋

D．電解時(shí)，H^＋由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

下圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣�確的是(　　)

A．分子組成為C_m(H₂O)_n的物質(zhì)一定是糖類

B．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

C．放電過(guò)程中，H^＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D．正極反應(yīng)式為MnO₂＋4H^＋＋2e^－===Mn^2＋＋2H₂O

某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li₂CO₃、K₂CO₃為電解質(zhì)，以CH₄為燃料時(shí)，該電池工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn)為CH₄，b為CO₂

B．CO向正極移動(dòng)

C．此電池在常溫時(shí)也能工作

D．正極電極反應(yīng)式為O₂＋2CO₂＋4e^－===2CO

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H₂

B．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．d極上發(fā)生還原反應(yīng)，右端裝置B中的H^＋可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如右圖所示，其正極反應(yīng)為ClO^－＋H₂O＋2e^－===Cl^－＋2OH^－，關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)

A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，OH^－向正極移動(dòng)

C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應(yīng)為Mg＋ClO^－＋H₂O===Mg(OH)₂↓＋Cl^－

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N₂H₄)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是(　　)

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N₂H₄＋4OH^－－4e^－===N₂↑＋4H₂O

C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K^＋從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

分析下圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．虛線框中接直流電源，鐵可能會(huì)被腐蝕

B．虛線框中接靈敏電流表或接直流電源，鋅都是負(fù)極

C．虛線框中接靈敏電流表，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅

下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．a(chǎn)、b兩處的腐蝕速率：a＜b

B．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的碳均為正極

C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化

D．a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O₂＋4e^－＋4H^＋===2H₂O

下列敘述中正確的是(　　)

A．圖①中正極附近溶液pH減小

B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl^－移向CuSO₄溶液

C．圖②正極反應(yīng)是O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．圖②中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

②2R(g)＋N(g)2T(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1(已知Q₁、Q₂、Q₃均為正值)下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g)的能量總和

B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q₂ kJ

C．當(dāng)1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)(假定無(wú)熱量損失)，放出熱量(Q₁＋) kJ

D．M(g)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1，則Q₃＜Q₁