僅使用酸性高錳酸鉀溶液，無法鑒別的物質(zhì)組是

A．Na2S和AlCl3       B．乙烷與乙烯     C．直餾汽油與苯 D．CO2與SO2

下列過程屬于物理變化的是

A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固

C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程    D．鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化

構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。

(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有_____________________________________________________________。

(2)氫鍵作用常表示為“A—H…B”，其中A、B為電負(fù)性很強的一類原子，如_____________________________________________________(列舉三種)。

X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括________(填字母)。

A．極性共價鍵  B．離子鍵

C．非極性共價鍵      D．配位鍵

(4)①CH2===CH2、②CH≡CH、③、④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是________。這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是________(填序號)。

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是____________________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為________(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于________(填晶體類型)。

(1)CH、—CH3(甲基)、CH都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是________。

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個—CH3(甲基)或一個CH和一個CH結(jié)合均可得到CH3CH3

(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

①指出鋅在周期表中的位置：第________周期第________族，屬于________區(qū)。

②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式________________________________________________________________________；

葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子雜化方式有________。

③Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與N之間的化學(xué)鍵。

四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1。

(1)XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的主要類型有________________。

(2)ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是________，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是__________________________。

(3)E元素＋2價離子的核外電子排布式為________。

下列物質(zhì)：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋�、跜H3COO－　④NH3�、軨H4中存在配位鍵的是              (　　)。

A．①②  B．①③  C．④⑤  D．②④

在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及不同層分子間的主要作用力分別是              (　　)。

A．sp，范德華力       B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵    D．sp3，氫鍵

下列敘述中正確的是           (　　)。

A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長長

B．NCl3分子是非極性分子

C．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．NBr3比NCl3易揮發(fā)