對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，若t₁時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　)

A．A、B、C是氣體，D不是氣體

B．A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C．C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H₂O(g)===O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g)　ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)===4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃

則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂                      B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂                      D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(　　)

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應(yīng)

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀　Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始

時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(　　)

A．1 mol B和3 mol C

B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3mol B和3 mol C

①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

已知反應(yīng)A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

B．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)(　　)　　　　　　　　　　　　　

A．一定大于92.0 kJ                      B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ                      D．不能確定

除去工業(yè)尾氣中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是NH₃與NO_x反

 應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程。

(一)提供的裝置

    (二)NH₃的制取

（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的有          (填序號(hào))。

① 用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣  ② 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

       ③ 實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱  ④ 用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣 

（2）若選擇裝置G制取氨氣，則分液漏斗中盛裝的液體試劑是              。

（3）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

(三)模擬尾氣的處理

   選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問(wèn)題：

（4）A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

（5）D裝置中的液體可換成         (填序號(hào))。

      a . CuSO₄        b . H₂O         c . CCl₄        d . 濃硫酸

（6）該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是__________________。

某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

  Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用10mol·L^-1的濃硫酸配制100 mL 1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為              mL。

   （2）容量瓶所具備的功能是                    (填序號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液          B．長(zhǎng)期貯存溶液

C．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體    D．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)                 

   （3）在下列配制過(guò)程示意圖中，錯(cuò)誤的有（填序號(hào)）                   。

      （4）下列說(shuō)法正確的是                  。

A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差

B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低

C．定容時(shí)仰視觀察, 所配溶液濃度會(huì)偏低

  Ⅱ．（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）              。

   （2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱(chēng)量，其過(guò)程中所需的基本操作為：

          a.         ， b. 洗滌， c. 灼燒， d. 冷卻

   （3）若稱(chēng)得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�硫酸亞鐵的質(zhì)量為        g。

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而

     且與Cl₂相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO₂有下列兩種方法：

        方法一：2 NaClO₃ + 4 HCl＝2 ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2 NaCl + 2 H₂O

        方法二：2 NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+Na₂SO₄ + 2 H₂O

    （1）方法一的離子方程式是                                            。

    （2）方法二中被還原的物質(zhì)是              ，若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為             N_A。

    （3）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO^－與ClO₃^－的濃度之比為1:1，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為                。