下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗的描述正確的是

   A．用紅色石蕊試紙檢驗NH₃、用pH試紙測溶液的pH，必須先用蒸餾水潤濕試紙

   B．分液漏斗、容量瓶在使用前必須檢查是否漏水

   C．過濾、蒸發(fā)、配制0.1mol/LNaCl溶液，都必須使用燒杯和玻璃棒

   D．實(shí)驗室用自來水制蒸餾水、石油分餾、制乙烯，都必須使用溫度計

下列說法正確的是

   A．CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，一定有c(CH₃COO^－) >c(Na⁺)    

   B．向新制氯水中加入CaCO₃可使溶液中HClO濃度增大

   C．AgCl在200ml 0.1mol/LNaCl中的溶解度小于在50ml 0.1mol/LMgCl₂中溶解度

   D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

下列有關(guān)說法正確的是

   A．SiO₂是酸性氧化物，所以SiO₂能與NaOH溶液反應(yīng)

   B．SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

   C．若某堿性溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液的溶質(zhì)一定為NaOH

   D．NH₃的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH₃是電解質(zhì)

化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法中不正確的是

   A．明礬常做凈水劑

   B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕

 C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

   D．金屬鈉著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl^－、Fe^3＋)。某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的過程如下：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。

(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是______(填化學(xué)式，下同)。

(2)在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。

(4)操作③中加熱煮沸的目的是________________；此步操作的理論依據(jù)是

________________________________________________________________________。

(5)操作④保持pH＝2的目的是____________；此步操作中所用的主要儀器是

________________________________________________________________________。

用實(shí)驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)。

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是____________(多選扣分)。

①裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

②裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

③兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快。

(3)請你評價：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(Ⅰ)某二元酸(H₂A)在水中的電離方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。

(1)Na₂A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是

________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)。

(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol/L H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)______0.11 mol/L(填“<”、“>”或“＝”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(Ⅱ)25℃時，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。

(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是

________________________________________________________________________。

(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為__________(填離子符號)；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是____________(填序號)。

①c(MOH)>c(M^＋)>c(R^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

②c(HR)>c(M^＋)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

③c(R^－)>c(M^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

④c(M^＋)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

⑤c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(R^－)＋c(OH^－)

下列敘述正確的是(　　)

A．溶度積大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

下列濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．氯水中：c(Cl₂)＝2[c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)]

B. 氯水中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(OH^－)>c(ClO^－)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為(　　)

A．9             B．10              C．11             D．12