可逆反應N₂＋3H₂2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應。

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式

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(熱量用E₁、E₂或E₃表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同________(用“t₁……t₆”表示)。

(3)圖2中t₃時刻改變的條件是________________，t₅時刻改變的條件是________________。

在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法不正確的是(　　)

A．依據(jù)圖a可判斷該反應的正反應為放熱反應

B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C．若正反應的ΔH<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0

如圖所示表示兩個常見的固氮反應：①N₂＋3H₂2NH₃和②N₂＋O₂2NO的平衡常數(shù)(lg K)與溫度的關(guān)系，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是(　　)

A．反應②為放熱反應

B．常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小

C．升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小

D．在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化學方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A．溫度：T₁>T₂>T₃

B．正反應速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)　M(b)>M(d)

甲醇脫氫可制取甲醛CH₃OH(g)HCHO(g)＋H₂(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示(已知反應在1 L的密閉容器中進行)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．脫氫反應的ΔH＜0

B．600 K時，Y點甲醇的v_逆＜v_正

C．從Y點到Z點可通過增大壓強

D．在t₁ K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1

T₀℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時發(fā)生反應，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．T₀℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L^－1·min^－1

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D．T₁℃時，若該反應的平衡常數(shù)K＝50，則T₁＜T₀

某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)===2AB₃(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是(　　)

A．在T₂和n(A₂)不變時達到平衡，AB₃的物質(zhì)的量大小 為：c>b>a

B．若T₂>T₁，則正反應一定是放熱反應

C．達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

D．若T₂>T₁，達到平衡時b、d點的反應速率為v_d>v_b

反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是(　　)

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加

可逆反應2M(g)＋N(g)2X(g)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可判斷選項中圖像錯誤的是(　　)

有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述正確的是(　　)

A．該反應是放熱反應

B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T₁溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D．c點v_正＜v_逆