NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）加Na₂S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫出除去Cu²⁺的離子方程式 ：            

（2）加6%的H₂O₂時(shí)，溫度不能過(guò)高，其目的是                                 

（3）除鐵方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO₃代替，請(qǐng)寫出用氯酸鈉氧化Fe²⁺的離子方程式為                    

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是                                       

（5）操作Ⅰ包括以下過(guò)程：過(guò)濾，溶解，            ，           ,洗滌獲得NiSO₄•6H₂O晶體

已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X²⁺+Y^2- ，現(xiàn)有下列敘述正確的是： ①X被氧化 ②X是氧化劑 ③Y^2-是還原產(chǎn)物 ④X²⁺具有氧化性 ⑤Y^2-具有還原性 ⑥Y單質(zhì)氧化性比X²⁺氧化性強(qiáng)

A．①②③          B．①②⑥           C．①③④⑤⑥           D．①③④⑤

若(NH₄)₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為  

A．1：4          B． 1：2    　 C． 2：1       D．4：1

某研究小組對(duì)離子方程式xR²⁺ + yH⁺ + O₂ = mR³⁺ + nH₂O的分析研究,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于m   

B．根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等

C．根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論

D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R²⁺是還原劑, O₂是氧化劑, R³⁺是氧化產(chǎn)物, H₂O是還原產(chǎn)物

已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO₂反應(yīng)生成N₂、CO₂和H₂O。下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是

A. HNCO中的氮元素被氧化              B. NO₂中的氮元素被還原

C.每生成1mol H₂O轉(zhuǎn)移6mol電子        D. CO₂是氧化產(chǎn)物

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是

A. NaN₃中氮元素的化合價(jià)為-3       

B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)

C.反應(yīng)過(guò)程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽�(gè)數(shù)之比為15:8

 向100mL的FeBr₂溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂  5.04L，Cl₂全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br^-)=c(Cl^-)，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.75mol/L     B．1.5mol/L      C．2mol/L         D．3mol/L

．對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋

．某強(qiáng)氧化劑XO(OH)₂⁺被Na₂SO₃還原。如果還原2.4×10^-3mol XO(OH)₂⁺，需用30mL 0.2mol/L的Na₂SO₃溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是

A.+2                   B.+1                  C.0                 D.-1

過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是______________________________；

(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】

①第一步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ；

  CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用字母表示)；

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。