設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，含CO數(shù)目小于N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O₂和O₃組成的混合氣體含有原子數(shù)為N_A

C．14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C—H鍵的數(shù)目為2N_A

D．常溫常壓下，22.4 L CO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．一定條件下，0.2 mol SO₂與足量O₂充分反應(yīng)，生成SO₃分子數(shù)為0.2N_A

B．0.1 mol —NH₂(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7N_A

C．3.4 g H₂O₂中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1N_A

D．常溫常壓下，16 g O₂和O₃混合氣體含有的氧原子數(shù)為N_A

    原油價(jià)格的下跌，加劇能源的過(guò)度開(kāi)采，因此更要開(kāi)展汽油的有機(jī)合成的研究。以下是一種合成汽油的路線：

已知：

（1）在反應(yīng)①—⑥中，屬于加成反應(yīng)的是           ，B的分子式為           。

（2）A中官能團(tuán)名稱為          ，CCS法命名E的名稱為             。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：E→F                                            ；

H→G                                            。

（4）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：                                         。

（5）D的核磁共振氫譜有       組吸收峰。

A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子。回答下列問(wèn)題：

（1）C、D、E中第一電離能最大的是            （填元素符號(hào)），X的價(jià)電子排布式為

                 。

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈        形。該分子的中心原子的雜化方式為             。

（3）A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,

種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為            。

（4）X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示

的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為        ，

如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為

NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為        g/cm3

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：     

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問(wèn)題：

（1）溶解鋁土礦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

（2）濾渣A的主要成分________；硅鋁酸鹽沉淀寫(xiě)成氧化物的形式是________。

（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是_____________

（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_______（填編號(hào)）。

A．濃硫酸     B． 稀硫酸   C．稀HNO3      D．濃HNO3

（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是____，配位數(shù)為_(kāi)_____。

能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是   　　　           。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1，寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式                         。

某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如下圖一，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是                          。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                   。

②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖二所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖三所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是                  。

氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                         。

   （2）298 K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol     (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題：

      ①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為      L·mol－1（精確到0.01）。

      ②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是       ：

A.混合氣體的密度保持不變；   B.混合氣體的顏色不再變化；   C.氣壓恒定時(shí)

      ③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，則此時(shí)V（正）        V（逆）（填        “>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)。

①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______；

②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序            。

③d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d       e（填“>”、“<”或“=”）。

過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反應(yīng)：2H2O2 = 2H2O + O2↑，50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2 (s) 開(kāi)始分解

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，原因是                             ，其措施有              、                 和              。

（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過(guò)碳酸鈉，原因是                            。

（3）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                        。

（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有           。

     A．NaHCO3             B．MnO2       C．Na2SiO3          D．Na2SO3

（5）過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣     品溶解→加入BaCl2溶液→過(guò)濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測(cè)定的物理量有：                 樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g(用字      母表示并注明其含義)。產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：                             。

已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)正確的是（   ）

A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH

B．常溫下，等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

C．

D．水楊酸的第二級(jí)電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級(jí)電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內(nèi)氫鍵

 乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如右圖所示的燃料電池，

    能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：

    2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

   A．每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+ 0.4mol

B．正極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O

C．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b        D．該電池為可充電電池