酸雨給人類帶來了種種災(zāi)難，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①將煤液化或氣化，獲得清潔燃料

②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中

③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物

④飛機(jī)、汽車等交通工具采用新能源，比如氫能

A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④

在一無色溶液中檢驗(yàn)出有Ba2＋、Ag＋，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋ ②Fe3＋ ③ Cl－④ NO3－⑤S2－ ⑥CO32－ ⑦ NH4＋ ⑧Mg2＋⑨Al3＋ ⑩AlO2－離子。其實(shí)，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是

A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨

C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是

A．用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

B．用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體

C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

D．用圖丁所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液

某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆粒可溶性成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有NO3-

D．向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明霧霾中一定含有NH4+

從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法不正確的是

A．化合物 zeylastral可以發(fā)生水解反應(yīng)

B．能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

C．1mol zeylastral最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)

D．1mol zeylastral最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A．H2A為二元強(qiáng)酸

B．pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

C．650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K＝

D．實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)為1.6 mol

（15分）在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛。

（1）溴元素在周期表中的位置為 。

（2）下列說法中正確的是 。

A．CCl4和XeF2分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物

C．氟非金屬性強(qiáng)于氯，故氫氟酸的酸性強(qiáng)于鹽酸

D．F－、Cl－、Br－、I－等離子的還原性逐漸增強(qiáng)

（3）已知：HCl的沸點(diǎn)是﹣85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。HF的電子式為 ；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是 。

（4）向NaClO濃溶液中加入Al2(SO4)3濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生。生成白色沉淀的離子方程式為 。無色氣體的成分為 。

（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)可用于制取氯的最低價(jià)氧化物，反應(yīng)還同時(shí)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2，在下圖中畫出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線。

（14分）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，使氫氣平緩地通過裝有金屬鈣的硬質(zhì)玻璃管制取氫化鈣，并分析產(chǎn)品的成分及純度。

（1）試管A的作用有 ； 。

（2）請(qǐng)將下列制備氫化鈣的操作步驟補(bǔ)充完整：

①打開活塞K通入H2；

② ；

③點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；

④反應(yīng)結(jié)束后， ；

⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（3）經(jīng)分析，產(chǎn)品中只含鈣、氫兩種元素。取少量產(chǎn)品，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，滴入一滴酚酞試液，溶液變紅。反應(yīng)的化學(xué)方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、 。

（4）取2.30 g產(chǎn)品溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，用0.2500 mol/L 鹽酸滴定；三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗鹽酸22.00 mL。

①配制溶液所用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、 ；

②判斷滴定終點(diǎn)的方法是 ；

③產(chǎn)品中兩種成分物質(zhì)的量之比為 。

（14分）、資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應(yīng)：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4 H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2， 在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H_____(填“>’’或“<”)0。

（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。

a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

c、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO2＋4e－=C＋2CO32-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________ _。