下列說法不正確的是

A．用量筒量取一定量液體時，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時改用上圖所示操作，逐滴加入至刻度

B．金屬鎂因保存不當造成失火可用細沙蓋滅，不能用泡沫滅火器

C．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱

D．可用熱氫氧化鈉溶液鑒別地溝油（餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油等）

X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，下列說法正確的是

A．R元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物具有兩性，但不會溶于稀氨水

B．Y分別可與X和Z形成原子個數(shù)比為1:1的化合物，且形成的化合物晶體類型相同

C．Y的氫化物分子間存在氫鍵，因此Y的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物的穩(wěn)定性

D．原子半徑從小到大：X<Y<Z<R<W

下列說法不正確的是

A．淀粉和纖維素均為高分子化合物，兩者都是工業(yè)制造酒精的原料

B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH經(jīng)催化加氫可生成3－甲基戊烷

C．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

D．已知蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，與互為同分異構(gòu)體

水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點成為當前電池研究領(lǐng)域的熱點。以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV3O8+xLi++xe－= NaLixV3O8，則下列說法不正確的是

A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li－e－Li+

B．充電過程中Li＋從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8－xe－=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化

D．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)

已知草酸為二元弱酸：

H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1

HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2

常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

廢棄物資源化對于建設(shè)資源節(jié)約型社會具有重要的意義。鋁灰是鋁加工行業(yè)的廢渣，其主要成分為Al、Al2O3，可能還含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干種。為了確認其成分，某同學(xué)依次進行了以下實驗：

①將過量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應(yīng)后過濾得到溶液甲和固體乙

②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

③取少量溶液甲分成兩等份，向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色

④取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，并置于空氣中。充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應(yīng)后得到1.12g固體丁

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是：

A．根據(jù)①可推出鋁灰中一定含有SiO2

B．根據(jù)②可推出鋁灰中一定含有KCl

C．根據(jù)③可推出鋁灰中一定含有FeO和Fe2O3

D．根據(jù)④可推出固體丙中一定不含MgO

（共10分）乙烯是一種用途廣泛的基本有機化工原料，可以用來合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工產(chǎn)品（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：（1）羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：R—CH=CH—OH→R—CH2—CHO

（2）1mol化合物C與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀

（1）工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法是 ，試劑X為 。

（2）下列說法正確的是 。

A．D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B．化合物A與化合物C含有相同官能團

C．DMC與乙酸乙酯互為同系物

D．DMC酸性條件下水解能產(chǎn)生CO2和甲醇

（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）現(xiàn)代工業(yè)也常用尿素（）和甲醇在催化劑、加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成DMC，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（共18分）

(Ⅰ)無機鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F。

（1）無機鹽A中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（3）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是 （填化學(xué)式），寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式

(Ⅱ)某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)﹤908 g·mol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗。

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。

已知：（1）淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)。

（2）常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子

請回答如下問題：

（1）寫出B分子的電子式 。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）X的化學(xué)式是 ，在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，設(shè)計一個實驗方案探究 紅色固體的成分 。

（共16分）近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注。據(jù)中國化工報報道，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H 1=－49.58 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H 2

反應(yīng)Ⅲ： CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H 2= ，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）。

（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如下圖所示。

①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是 ；

A．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650K

B．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550K

C．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650K

D．n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K

②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時達到平衡：

a．用H2表示該反應(yīng)的速率為 ；

b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K= ；

c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖所示，當反應(yīng)時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：

（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、

Ⅲ），測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖所示，請回答問題：

①該反應(yīng)達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （選填編號）。

A．改用高效催化劑

B．升高溫度

C．縮小容器體積

D．分離出甲醇

E．增加CO2的濃度

②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是 。

（共14分）乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置 中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式 _

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是 _

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 _

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是 。

經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反應(yīng)如下：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為 _