如圖為鋅銅顯示原電池裝置圖，下列說法不正確

A．電子由Zn極流向Cu極

B．該裝置的總反應(yīng)

C．一段時(shí)間后，A池帶正電荷，B池帶負(fù)電荷

D．取出鹽橋，電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)

根據(jù)元素周期律，由列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是事實(shí)

下列①②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（16分）高分子化合物ASAP和有機(jī)試劑H的合成路線如下：

（1）A中含有一個(gè)氯原子，生成A的反應(yīng)類型是 。

（2）B中含有的官能團(tuán)是 。

（3）D與Ag（NH3）2OH與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）ASAP是制作尿不濕的材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（5）N→X的化學(xué)方程式是 。

（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種在相同條件下也能合成F，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（7）下列說法正確的是 。

a．1—丙醇的沸點(diǎn)比丙烯的高1

b．有機(jī)物M、X均存在順反異構(gòu)體

c．相同溫度下，A的溶解度比B的小

（8）F的相對(duì)分子質(zhì)量為182，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（14分）

Cl2、漂白液（有效成分為NaClO）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．

（1）電解NaCl溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是 。

（2）Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液．

①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是 。

②25℃，Cl 2與H2O、NaOH的反應(yīng)如下：

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 。

（3）家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為：發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

（4）研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．30℃時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是 ，原因是 。

②NaClO分解的化學(xué)方程式是 。

③（常溫下漂白液的密度約為1g / cm3，且變化忽略不計(jì)）

（13分）氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動(dòng)的氮?dú)饬髦屑訜嶂?750℃，發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）斷開N2分子內(nèi)的共價(jià)鍵要 熱量（填“吸收”或“放出”）

（2）分析反應(yīng)②對(duì)①、③平衡移動(dòng)的影響 。

（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

（4）用蒸餾法測(cè)定產(chǎn)品中AlN的含量，裝置如下（加熱及夾持裝置略）：

①AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式是 。

②錐形瓶?jī)?nèi)吸收NH3的離子方程式是 。

③檢驗(yàn)NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸餾出的溶液， （將檢驗(yàn)過程補(bǔ)充完整）。

④NH3完全吸收后，向錐形瓶中加入指示劑，用濃度為c(（N aOH）mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的H2SO4，終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。下面有關(guān)計(jì)算正確的是 。

A．樣品中AlN的質(zhì)量：

B．AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

C．錐形瓶吸收NH3的物質(zhì)的量：

（15分）某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同PH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）測(cè)得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的離子分別是 。

（2）調(diào)節(jié)PH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

查閱資料得知：

i．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液

ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。

②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是 。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。

（4）將中濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體

Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是 。

②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：

①氣體Y是 。

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，錯(cuò)誤的是

A．家中發(fā)生天然氣泄漏，不能在室內(nèi)用電話報(bào)警

B．潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體

C．雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白

D．明礬既可用于凈水，又可殺菌消毒

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．14gC2H4和C4H8的混合氣體中所含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C．24g3H218O含有的中子數(shù)為12NA

D．0.1mol O22－所含的電子數(shù)為1.6NA

下列離子方程式正確的是

A．電解氯化鎂溶液：2Cl- + 2H2O ═ 2OH- + H2↑+ Cl2↑

B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO

C．將少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO32-

D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O